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B.乙酸异戊酯(沸点142^C)常用作有机溶剂,可由乙酸与异戊醇(沸点131^C,,微溶于水)在H2SO4、加热条件下反应制得,实验室从反应所得混合液中分离、纯化乙酸异戊酯的流程如图所示:下列说法正确的是A.“洗涤的主要目的是除去未完全反应的乙酸和异戊醇B.有机相1中至少含有三种有机物C.“洗涤3”后分液时,先从分液漏斗下口放出有机相3D.试剂X适合选用碱石灰
(2)某研究小组向密闭容器中通入3molH2和1molCO2,同时发生反应1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在不同条件下达到平衡。在T=300^C下甲醇的体积分数(CH3OH)随压强p的变化、在p=600kPa(CH3OH)随温度T的变化如图2所示。①下列说法正确的是B.7(填字母)。A.曲线a为等压线,曲线b为等温线B.增大CO2与H2的浓度,反应1和反应2的正反应速率都增大C.反应1的平衡常数:K(X)=K(Y)D.反应2的正反应速率:v(X)<v(M)②已知M点时,容器中CO2的物质的量为13mol,CO的物质的量为13mol,,则则此时CO2的分压为80kPa,反应1的压强平衡常数KP=2.5×10-6kPa^-2。(压强平衡常数Kp是以分压代替浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
9.有学者结合实验和计算机模拟结果,得出汽车尾气中NO与CO气体的反应历程分的速率方程为三步进行,如图所示,其中TS表示过渡态,v=kc^0.9(NO)。2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法正确的是A.该反应历程三步反应均为放热反应B.该反应历程中第三步的活化能最大C.其他条件不变,缩小容器容积,可以增大NO与(CO)的反应速率D.其他条件不变,增大CO的浓度,可以增大N与CO的反应速率
4.电解足量饱和食盐水时总反应为2NaCl+2H2O加热2NaOH+H2+Cl2,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.9gH2O中含有的孤电子对数为2NAB.若将产生的11.2L(标准状况)Cl2通人水中,溶液中氯离子数为0.5NAC.若将产生的NaOH配制成100mL0.1molL^-1的水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.若阴阳两极产生气体的总质量为73g,,则转移电子数为2NA
A.反应(1)中还原产物粒子的空间结构为正四面体形B.若溶液变为紫红色,则表明已发生反应(1)发(1)C.反应(2)为6MnO,+10C+11H,0—6Mn’*+5Cr,O+22H'6MnO4^-+10Cr^3++11H2O6Mn^2++5Cr2O2^2-+22H^2-1molCH3CH2CH2OHD.反应(3)中1molCH,CH,CH,OH完全反应时转移2mol电子
