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2.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液显酸性的原因:Al^3++3H2OAl(OH)3+3H^+B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3^2-+2H^+SO2+S+H2OC.向NaOH1溶液中通入少量CO2:CO2+OH^-HCO3^-D.向Fel2溶液中滴入少量H2O2溶液:2Fe^2++H2O2+2H^+2Fe^3++2H2O
(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入2mol1正丁烷,控制一定温度,测得正丁Kx3=4,则平衡体系中A的物质的量为烷的平衡转化率为,。已知反应3的平衡常数mol,反应2的平衡常数Kx2。同温同压下,再向该容器中充人一定量惰性气体He,反应2的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时,H2与A物质的量浓度之比c(H2):c(A)=。
3.下列化学用语表述正确的是A.铁红的化学式为Fe3O4B.中子数为8的碳原子:14^6CC.羟基的电子式::O:HD.熔融状态下NaHSO4的电离方程式:NaHSO4Na^++HSO4^-
4,Cl2OClO2Cl2OCl24.ClO与ClO,均是常见消毒剂,ClO可由Cl与潮湿的NaCOg反应制备,CIO:可由SO与ClO在酸Na2CO3性条件下反应制备。下列实验装置能达到实验目的的是ClO2SO2ClO3^-A.在酸SO2-浓硫酸【高三第五次联考(月考)试卷·化学,制取SO2
3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LSO3中含有0.5NA个硫原子B.1molNO与0.5molO2在密闭容器中充分反应后,容器中含有2NA分子C.1molL^-1的NH4NO3溶液中含有NA个NO3^-离子aD.32g皇冠状S8()分子中含有NA个S-S键
