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南开中学2024-2025学年高一上学期开学考试试题(数学)试卷答案
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(4)“除铁”中加人N0,用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因：(5)若“除镁”后滤液中c(N2*)≤1.0×105mol·L-1,则滤液中c(Mg2*)≤mol·L1
(6)用稀硫酸“酸化”，“电解”时在极得到镍单质，电解产物(填化学式)可以循环使用
【答案】(1)增大固体接触面，提高酸浸速率(1分)(2)NiS+2HC1=NiCl,+H,S↑(2分)温度低于T,℃，随着温度升高，浸出率增大；温度高于T,℃时，盐酸挥发加快，反应物浓度快速减小，浸出率急剧下降(2分)(3)2Fe2++H,02+2H—2Fe3++2H,0(2分)(4)Fe·+3H,0一Fe(OH),+3H,加入Ni0,发生反应：2H+Ni0一N2·+H,0,促进铁离子水解完全生成Fe(OH)3(2分)(5)0.1(2分)(6)阴(1分)H2S0(2分)【解析】(1)从影响化学反应速率因素角度分析，“粉碎”的目的是增大固体接触面，加快化学反应
(2)硫化镍与盐酸反应生成氯化镍和硫化氢；从两个角度分析图像最高点：速率与温度关系；盐酸浓度与温度，速率与浓度关系
(3)双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
(4)氧化镍消耗酸，促进铁离子水解生成氢氧化铁
(5)根据溶度积计算：K,[Ni(OH)2]=c(N2*)·c2(0H),c(0H)=2.0×10-°mol·L-',c(Mg2*)_K[Mg(H),1=0.1malL-
c2(0H-)）(6)以情性材料为电板，电解统酸镍溶液的化学方程式为2八NiS0,+2H,0电框2Ni+2H,S0,+0,↑
在阴极上析出镍，硫酸可以用于“酸化”氢氧化镍（循环使用）
:同21.(14分)S02回收利用具有广泛意义
I.利用S02制硫酸
3.0H0,110003H0合已知：①2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H1=-196.6kJ·mol-1②S0(g)+H,0(1)=H,S04(1)○△H2=-130.3kJ·mol-1③s0,(g)+20,(g)+H,0)—H,s0.()4H=kJ·mol-1
Ⅱ.利用S02还原N02
(1)起始在甲、乙两个体积相同的容器中分别充入1molS02和1molN02,在标准状况下发生反应：N02(g)+S02(g)=S03(s)+N0(g)△H<0容器甲乙反应条件恒温恒容恒温恒压NO2平衡转化率2混合气体密度P2NO体积分数91P2平衡常数KK0说人”膏第”(C①用“>”“<”或“=”填空：aa2,PP2,P12K1K20②下列情况表明甲容器中可逆反应达到平衡状态的是(填字母)
A.气体密度保持不变B.气体压强保持不变C.NO2生成速率等于NO消耗速率D.N02和S02浓度相等双向达标·化学第34页（共56页）9h:0240/80/250
分析根据零点的存在性定理可知f（x）在零点所在区间端点的函数值异号，逐个验证可得答案．
解答解：∵f（0）=-3＜0，f（$\frac{1}{2}$）=$\sqrt{e}$-3＜0，f（1）=e-2＞0，
∴f（x）的零点在区间（$\frac{1}{2}$，1）上．
故选B．
点评本题考查了零点的存在性判断，是基础题．
