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12025届广东省高三8月联考(25-02C)化学试卷答案试卷答案
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7.某同学设计下列装置制备少量ClCH2CH2OH(沸点为128.7^C,能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法错误的是A.配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是:在不断搅拌下向乙醇中缓慢加入浓硫酸B.装置b中可盛放浓的NaOH溶液C.装置c中发生的反应为Cl2+H2O+CH2CH2[]ClCH2CH2OH+HCD.最后用乙醇从装置c中萃取出ClCH2CH2OH
14.向氨水中通人SO2,溶液中H2SO3、HSO3^-、SO3^2-的物质的量分数数1.0(0)随pH的变化如图。下列有关分析不合理的是的c.6A.pKa1(H2SO3)=1.980.4B.B.pH=10时,c(NH3H2O)O)C(NH)(NH4^+)=2c(SO3^2-)c(HSO3^-)0.2NM)1.98846810HC.pH=7时,c(NH4^+)>c(HSO3^-)>c(SO3^2-)>c(H2SO3)D.曲线b代表8(HSO3^-),,曲线代表8(SO3^2
13.Na2O213.NaO:属于钠的化合物,具有很强的氧化性。少量NaOa与FeCla溶液能发生如下反应:Na2O2FeCl2Na2O2+FeCl2+H2O[]Fe(OH)3+FeCl3+XNaO:+FeCl+HO→Fe(OH);+FeCl+X(方程式未配平)。设N为阿伏加德罗常NA数的值,下列说法错误的是A.1L1molL^-1FeCl2溶液含Cl^-的数目为2NAB.1molFeCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数为NAC.78gNa2O2含有共价键的数目为NAD.每生成1molX,转移的电子数为NA
7.下列离子方程式中正确的是A.在足量烧碱溶液中氯气发生歧化反应:Cl2+OH^-HClO+Cl^-B.将氯气通入FeCl2溶液中:2Fe^2++Cl22Fe^3++2Cl^-C.能证明氧化性Cl2>(SeCN)2的反应:(SeCN)2+2Cl^-Cl2+2SeCND.次氯酸钠与亚硫酸钠反应:ClO^-+HSO3^-HSO4^-+Cl^-
(4)可用ELDTA测定产品中:Sn含量以判断产品的纯度:取D.2610gE装置中的产品,经处理后配成100mL溶液,用(填仪器名称)取出25.00mL放人锥形瓶中,加人二甲附橙作指示剂,用0.025molL^-1EDTA标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液3.79mL(定量关系:,则产品的纯度为(精确到小数点后两位);若滴定管规格为50.mL,样品溶液起始读数为5.00mL,此时滴定管中样品溶液的实际体积为(填序号)。A.5.00mLB.45.00mLC.大于45.00mLD.小于5.00mL
