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9.利用电解法制备KIO3的原理如图所示,其中A室内盛放的溶液中KI和KOH浓度均为1.0molL^-1,B室内盛放的是浓度为2.0molL^-1的KOH溶液。下列说法错误的,①阳:6I-6e=3223512+6000+52+3H2阴:21+H+20=H27或2H2O+2e=A2+20HA.电极b与电源负极相连,发生还原反应B.该电解法制备KIO3的总离子方程式是I^-+3H2O通电IO3^-+3H2C.电解时,OH^-从B室透过离子交换膜进人A室D.电解过程中,若温度不变,则B室溶液的pH保持不变//6H20+60=3A2个+160A5((01H)=1(1+)&1
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是17&2214A.标准状况下,112L水中约含有H2O分子数为5NAB.115gN在空气中燃烧生成N2^+2O2^2,转移的电子数为5NAC.常温常压下,140g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为5NAD.10gH2和128gO2所含的分子数均为5NA
12.向含Na2S2O3的废液中通入HCl1气体(Na2S2O3+2HClSO2+2NaCl+S+H2O),利用下列装置制备S并回收NaCl。其中装置正确并能达到实验目的的是A.①④B.③④C.①③D.②③
1CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=kJmol^-1。
可采取的操作方法为。(4)NCl3浓度的测定:准确量取12.00mL装置C中反应后的溶液,加入锥形瓶中,再加人足量的KI溶液和稀硫酸溶液,再用淀粉做指示剂,用0.1molL^-1Na2S2O3标准液滴定。已知反应的离子方程式为NCl3+6I^-+4H^+NH4^++3I2+3Cl^-、I2+2S2O3^2-2I^-+S4O6^2-,,则滴定终点的现象为若两次平行实验,平均消耗3.6molL^-1Na3S2O20.00mL,则NCl3浓度为。若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果(填“偏高”“伯低”或“不变”).
