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(4)分配比(D)是指当萃取体系达到平衡后,被萃取物在萃取液中的总浓度和在萃余液中的总浓度之比。若一定温度下,D=20:1,萃取剂与液体b的体积比为1:5,计算两次萃取后的萃取率:。
11.反应物(S)转化为产物(P或.p⋅Z)的能量与反应进程的关系如图所示:下列有关四种不同反应进程的说法,正确的是A.对于进程I、Ⅱ,生成等量的P所吸收的热量相同B.对于进程Ⅱ、Ⅲ,催化效率:x<YC.对于进程I,升高温度,正,逆反应速率均增大,但正反应速率增加更明显D.对于进程Ⅳ,Z没有催化作用
(3)“浸取”时,加入4gL^-1的浴液,浸出时间为4h,钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液的物质的量浓度为NmolL^-1,钽的最佳浸出温度为90^∘C。
13.【拔高题】已知:MOH碱性比NOH强。常温下,用HCl分别改变浓度均为HCl0.1molL^-MNO0.1mol·L的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计),溶液中M^+、N^+M+、N*的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的关系如图所示,pR=-lgc(M+)pR=-c(M^+)或-c(N^+)。,下列说法正确的是A.曲线I表示-c(N^+)pHI的关系B.Y点对应溶液中水的电离程度比X点的小C.Y点对应溶液中c(Cl^-)比Z点对应溶液中的大D.常温时,反应N^++MOHNOH+M^+的平衡常数K=103
5.25^C时,几种酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是pHA.反应HCN+NaNO2=NaCN+HNO2能够发生B.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性C.CO2通入NaCN溶液中,反应的离子方程式为CO2+H2O+2CN^-CO3^2-+2HCND.常温下,等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如右图,表示盐酸的稀释过程溶液体积
