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(6)方法二所得碘酸钾产品的纯度测定方案如下:准确称取ag产品配制成250mL溶液作为待测液,取2500m该溶液于碘量瓶中,加入稍过量的碘化钾,用适量的盐酸酸化,盖紧塞子,置于避光处3min,用cmol·L的硫代硫3cmolL^-1酸钠标准溶液滴定,加入少许指示剂,滴定到溶液为无色。平行滴定三次,记录数据如下:已知::I2+2S2O3^2-S4O6^2-+2I^-。①指示剂宜选用溶液。②产品中碘酸钾的质量分数为。
(6)实验结束时,测得空气中氧气的体积分数小于15。造成该实验出现误差的原因可能是(填序号)。①加入铜丝量太多②读数时没有冷却至室温③装置漏气
10.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是A.装置A的作用是提供水蒸气B.D中收集到的气体点燃或加热前需验纯C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H2
CO2CH4(g)15.资源化利用CO是“碳中和,碳达峰”的重要途径,一种COz(g)在催化剂作用下与H(g)制备CH(g)的反应机CO2(g)H2(g)理如图所示。下列说法中正确的是La2O3CO2La2O2^2CO3D;2CCH4+H2ONiH2A.整个过程的总反应△S<0B.La2O2CO3和Ni是该反应的催化剂C.使用催化剂可以有效降低反应热D.整个反应过程中存在非极性键的断裂与生成
5.下列事实不能通过比较C元素和Si元素的电负性进行解释的是A.C的非金属性强于SiB.CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向HC.SiH4的熔、沸点高于CH4的熔、沸点D.碳酸的酸性比硅酸强
