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(4)电化学原理在生产、生活中应用广泛:①船舶在海洋中航行时,常受到海水等各种因素的侵蚀,故常在船表面上安装锌块来保护船舶表面免受腐蚀侵害,该种保护方法船底钢板或气缸套外(C2H2)CO2②科学家开发催化电极,电催化还原CO,制备乙炔(CH)(以稀硫酸溶液为电解质)。电解过程中,阳极附近电解质溶液pH(填“升高”“降低”出阴极的电极反应式:或不变))。写
(2)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物,TiCl4分子结构与CCl4相同,二者常温下都是无色液体,则TiCl4分子的空间结构为。TiCl4的稳定性比CCl4差,极易水解,原因是(从原子半径、键长和键能的角度分析)。
有机物V中含有的官能团的名称是,反应过程中断裂的共价键有种,假若乙醇分子中的氧原子为^18O,反应后混合物中含有^18^18的物质有种。
4.常温下,用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000molL^-1的NaC1溶液、NaBr溶液,溶液中的1c(Ag^+)与滴入的AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.810^-10,Ksp(AgBr)=5.410^-13;当溶液中离子浓度1.010^-5molL^-1时,该离子已沉淀完全。下列说法错误的是A.曲线a为AgNO3标准溶液滴定NaBr溶液的滴定曲线B.当滴入AgNO3标准溶液的体积为20mL时,NaBr溶液中c(Ag^+)+c(H^+)=c(Br^-)+c(OH^-)C.相同实验条件下,若改用10.00mL0.2000molL^-1NaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为曲线MD.若用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL^-1的NaCl、BrNaBr混合溶液,当Br沉淀完全时,已经有部分Cl沉淀Cl^-
5.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变,下列事实不能说明上述观点的是A.甲苯能够使酸性KMnO,溶液褪色,而甲烷不能B.苯酚易与NaOH溶液反应,而丙醇不能C.等物质的量的丙醇和甘油分别与足量的金属钠反应,后者产生的氢气比前者多D.苯与溴在FeBrs催化下可以发生反应,而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
