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10.室温下,用0.1molL^-1NaOH[溶液滴定盐酸酸化的0.02molL^-1FeCl3溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是已知:①室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.010^-38②lg2=0.3A.Fe^3+的水解平衡常数Kn=1.010^-144.010^-38B.若b点c(Fe^3+)=10^-5molL^-1,则x=3.2C.ab段仅发生反应:Fe^3++3OH^-Fe(OH)3D.从a到c点,水的电离程度一直在减小
(1所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜温图1molL^-1。℃,适宜的硫酸浓度是mol·L。。温度是
(2)合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行实验,所得结果如化图甲所示(其他条件相同),则实际生产中适宜选择的催化剂是A(填“”或“C');温度高于T1时,催化剂A对应的反应速率加快倍数降低的原因可能是。
。(3)实验Ⅱ:实验I进行一段时间后,关闭活塞比SO2,装置D中所盛试剂为强。K1,,打开1I2K2,通人发生反应的化学方程式为SO2气体,验证I2的氧化性
8.某聚合物商品的结构简式(假设为理想单一结构)如下:DHHl2CH2O下列有关该聚合物的叙述错误的是B.属于合成纤维,可降解A.属于线型高分子,具有热塑性D.聚合单体有3种C.可通过缩聚反应制得
