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7.甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的氨基酸,25^C时Ka=1.710^-10。,下列叙述错误的是A.加水稀释甘氨酸稀溶液,其电离程度和c(H^+)都会增大B.甘氨酸是既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的两性化合物C.H2NCH2COONa稀溶液中::(Na^+)>c(H2NCH2COO^-)>c(OH^-)D.308K下,甘氨酸的Ka>1.710^-10
(5)NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH),,该反应的离子方程式为。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是CA.常温下,1LH2O中含有的H3O^+数目为10^-7NAD.标准状况下,2LB.1molH与足量l2,混合反应,断裂的共价键数目为2NAC.1molCu与足量S单质加热反应,转移的电子数目为2NA11,乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子数目为NA
(2)若“除铁”后所得滤液中c(Ni^2+)=1.0molL^-1,“沉镍”后所得滤液中c(CO3^2-)=1.010^-5molL^-1,则沉镍率=[沉镍率=初3c(Ni^2+)(Ni^2+)100\%,计算过程中不考虑溶液体积变化]。
6.下列实验装置及现象正确的是稀硫酸(NH4)2SO4H2锌图甲图乙少量硫氰化钾固体儿滴CO2KI溶液饱和食盐水水浴FeCl3溶液(3035^C)图丁A.图甲:浓氨水与浓硫酸反应B.图乙:测量锌与稀硫酸反应的反应速率C.图丙:用图丙装置制备NaHCO3晶体D.图丁:验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
