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(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品,进行了如下探究。①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸家标准为醋酸含量必须大于而配制醋仅为②CaCO3)离子方程式:;标准状况下生成的气体密度为(结果保留1位小数)。(CH3COOH)含量为0.75molL^-1,,则食醋中醋酸含量为g/100mL,属于醋(填“酿造”或“配制”,已知:酿造醋的国3.50g/100mL,1.50∼3.50g/100mL)。乙同学将鸡蛋壳(主要成分为泡进食醋中,发现有气泡产生,请写出该反应的gL^-1
1.“烽火传信”是古人传递信息的一种重要方式,可通过配制不同颜色的发烟剂来传递不同的信号。《武备志》中记载明代有黑、白、紫、青、红五色烟剂。如红烟配方:“硝火(KNO3)二两,松香(油树松脂,主要成分为C19H29COOH)二两,黄丹(Pb3O4,,焰色为紫红色)一两,沥青八分”。下列说法错误的是A.产生红烟的过程中伴随着氧化还原反应发生B.C19H29COOH与甲酸互为同系物C.发烟剂中含有酸、盐和氧化物等D.沥青可由煤或石油提炼
16.(15分)V2O5在生产、环保等方面有广泛应用,但其也是一种致癌物。回答下列问题:(1)V2O中V的化合价为。(2)V2O5和Al在高温下反应生成V和Al2O3,反应的化学方程式为
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,产生PbCrO4黄色沉淀,此时为了提高铅铬黄的产率,可补加少量NaOH溶液,请用化学平衡移动原理加以解释:。
(5)利用高纯MnO2实施电化学富集俚是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下:步骤1:向MnO2所在的腔室通人海水、启动电源1,使海水中的L进人MnO2结构而形成Li2Mn2O4;步骤2:关闭电源1和海水通道,启动电源2,同时向电极2上通人空气,使LixMn2O4中的L脱出进人腔室①为衡量MnO2对Ii^4的富集效果,将0.5molL^-1的LiCl溶液通入MnO2(4.35mg)所在腔室,启动电源1,使电流恒定在5.0mA,累计工作193s后发现MnO2的电极电势快速下降,则Li2Mn2O4中的x=(已知1mol电子的电量为96500C,,电流效率为100^%)。②电源2工作时,MnO2,电极上发生的电极反应为(1)制备高锰酸钾用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是。
