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濉溪县口子实验高级中学2023-2024学年度高一第二学期期末教学质量检测(4497A)试题(数学)试卷答案
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14.用50ml.注射器吸人20ml.山NO,(g)和N2O,(g)组成的混合气体[存在平衡：2NO2(g)、·N:O,(g)△H],此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至Ⅱ处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是A.把活塞从I处拉到Ⅱ处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变B当体系处于稳定状态时，混合气体中NO2的百分含量：ⅡC若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明△H>0D.若再把活塞从Ⅱ处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅15.在恒温的密闭容器中，加人1molNO2(g)和足量活性炭发生反应2NO2(g)+2C(s)一N(g)+2CO(g),测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(K
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
下↑c/mol.L列说法错误的是NOA图示的三个点中，a点NO2的转化率最高COB.该温度下，c点的K,=0.4MPaC.减小容器体积可实现从c点到b点的移动D.a、b、c三点的K,大小相同P/MPa二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.(14分)50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热（△H)(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热（△H)的测定准确性的关键是碎泡沫(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是(填标号)
塑料a.盐酸的浓度b.NaOH溶液的浓度c比热容d.反应后溶液的质量e,生成水的物质的量「.反应前后溶液温度的变化g.操作所需的时间(4)实验中改用60mL0.55mol·L1盐酸与60mL0.5mol·L1Na0H溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成1molH2O时中和反应反应热（△H),简述理由：(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀硫酸、Ba(OH)2溶液；②稀盐酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、氨水测得生成1molH,O时的中和反应反应热△H由大到小的顺序为(填标号)
17.(14分)CO、H2、CHOH是工业上重要的化工原料
已知：①CO(g)+2H2(g)一CH3OH(I)△H=-128.1kJ·mol-【高二化学第4页（共6页）】·23-140B2·
分析（1）利用三角函数恒等变换的应用化简已知可得cos（C+$\frac{π}{6}$）=$\frac{1}{2}$，结合范围C∈（0，π），利用余弦函数的图象和性质即可求得C的值．
（2）由余弦定理及已知即可解得b的值．
解答解：（1）∵2$\sqrt{3}$cos2$\frac{C}{2}$=sinC+$\sqrt{3}$+1．
⇒$\sqrt{3}$（1+cosC）=sinC+$\sqrt{3}+1$
⇒cos（C+$\frac{π}{6}$）=$\frac{1}{2}$，
∵C∈（0，π），C+$\frac{π}{6}$∈（$\frac{π}{6}$，$\frac{7π}{6}$），
∴C+$\frac{π}{6}$=$\frac{π}{3}$，解得：C=$\frac{π}{6}$．
（2）∵C=$\frac{π}{6}$，a=2$\sqrt{3}$，c=2，
∴由余弦定理c2=a2+b2-2abcosC，可得：4=12+b2-6b，解得：b=2，或4．
点评本题主要考查了三角函数恒等变换、余弦定理的应用，考查了余弦函数的图象和性质，属于基础题．
