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下列说法错误的是A.“浸取”时主要反应的离子方程式为2Co2O3+S2O5^2-+6H^+4Co^2++2SO4^2-+3H2OB.“氧化”时,是将Fe^2+氧化为Fe^3+,滤渣Ⅱ的成分是Fe(OH)3C.“除杂”时,CoF2可将Ca^2+、Mg^2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg^2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca^2+)=510^-6molL^-1D.“转化”时反应的离子方程式为4Co^2++20NH3H2O+O2+4NH4^+4[Co(NH3)6]^3++22H2O
(2)实验证明:亚铁的氨酸螯合物因对NO有很强的络合活性而用于湿法脱硝,其原理为Fe(H)-EDTA+NO→Fe(Ⅱ)-EDTA(NO)。。若体系中存在O2,脱硝效率明显降低的原因为;避免脱硝率降低的措施为
3.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中混有的少量HClC.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl24H2O
(8)Ga与1700^C,则GaN的品体类型为NH3在高温下反应可制得GaN,GaN的熔点为。(1)CO2(g)与CH4(g)CO(g))和H2(g)发生反应生成的热化学方程式为
12.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化:得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()「已知:①电位滴定法的原理:在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,其电离常数分别是Kg1=10^-1.4,K82=10^-6.7]A.a点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl,pHb
