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3.V2O5催化下,SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJmol^-1,研究表明,该反应分两步进行,历程如下第一步:V2O5+SO2[]2VO2+SO3(快),第二步:4VO2+O2[]2V2O52Os(慢)。下列说法错误的是AA.V2O5参与了化学反应B.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大C.第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率D.提高第二步的反应速率,可提高整个反应的反应速率
3.科学家用钙离子撞击镧(Cf)靶,产生一种超重元素-Og,其反应可表示为2498^49CfCf20^48Ca118^294Og+3z^AX。下列说法错误的是
实验步骤:准确称取1.12g样品,用容量瓶配成100mL溶液;取255.00mL上述溶液于锥形瓶中,加人适量稀硫酸和过量KI溶液,充分反应。生成的I2恰好消耗20.00mL0.20molL^-1Na2S2O3标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为%(保留三位有效数字)。
②不同温度下,测得主反应和副反应的lgK随温度的变化如图所示;则(填“升高”或“降低”)温度可以提高异丁烯的选择性得到的n(异丁烯)转化的n2(叔丁醇)③题述实验温度下反应达到平衡时,测得(CH3)3C-OH的转化率为,p[(CH3)2C=CH2]=P[(CH3)2C=CH-C(CH3)3],,则平衡时,n[(CH3)2C-CH2]=(用含α的代数式表示,下同);主反应的平衡常数(K0)
10.使用H2还原NO的体系中发生如下反应:反应1:2NO+H2N2+H2O2;反应2:H2O2+H22H2O;总反应::2NO+2H2N2+2H2O。总反应的速率方程v=kc^m(NO)c^3(H2),,速率常数k=Ae^-c081(A、R为常数),恒容容器中,测得反应物初始浓度与反应速率的关系如表所示:下列说法错误的是A.m=2,n=1B.反应①的活化能小于反应②C.向容器中充人惰性气体,与k不发生变化D.升高温度或使用高效催化剂,与增大
