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(3)关于该反应体系,下列说法A.反应过程中,及时移走生成的S可提高S的转化率B.升高反应体系温度,有助于加快反应速率,提高反应物的转化率C.金属硫化物催化该反应时,硫单质含量先升高后降低,循环往复还原SO2的反应D.该金属硫化物也可用于催化H2合成硫酰氯(SO2Cl2)的的反应为SO2(g)+Cl2(g)Cl2(g)
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO^-+OH^-FeO4^2-+Cl^-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2B.生成0.4molCl时转移电子数0.8NAC.由上述反应可知,FeO4^2-的氧化性强于Cl0^-D.K2FeO4处理水的原理可为:4FeO4^2-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH^-
B.操作1中NaOH完全溶解后,为避免吸收空气中CO2,,应立刻进行操作2C.操作4中如果仰视刻度线定容,所配NaOH溶液浓度偏大D.将1.0molL^-1的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后,物质的量浓度变为2.0molL^-1
11.乙烷与N2O生成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.Fe^++是该反应的催化剂B.反应④存在极性键断裂和非极性键形成C.X为反应的副产物,其具有较强的氧化性D.总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
8.NiSO4nH8O易溶于水,其水溶液显酸性。从电镀污泥[含Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4nH2O和其他金展的工艺流程如图所示。NiSO溶液→NiSO4-nH2O下列叙述错误的是A.“酸浸”时,为加快浸出速率,应加人相同体积、高浓度的硫酸B.用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有H^+、Ni^2+、Fe^3+、Cr^2+等C.“除铁、铬”时通人O2更有利于生成Fe(OH)2沉淀D.NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4nH2O
