山西省2024年九年级教学质量检测（8月）试题(数学)试卷答案,我们目前收集并整理关于山西省2024年九年级教学质量检测（8月）试题(数学)得系列试题及其答案，更多试题答案请关注本网站↓↓↓
山西省2024年九年级教学质量检测（8月）试题(数学)试卷答案
以下是该试卷的部分内容或者是答案亦或者啥也没有，更多试题答案请捕获只因
原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则F2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，F+的配位数为6，B项正确；由图可知邻二氮菲分子中没有手性碳原子，C项正确；用邻二氮菲测定F+的浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+的浓度较高时，邻二氨菲中的N优先与H+形成配位键，导致与F2+配位能力减弱，而当OH浓度较高时，OH与Fe+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D项错误
8.B【解题分析】由题可知：Z为P元素；W为S元素；Y为Na元素；X为N元素
S的电负性大于P,A项错误；电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S-有三个电子层，因此S-的半径较大，B项正确；同一周期元素原子的第一电离能，总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、VA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族元素的第一电离能较大，故P的第一电离能大于S,C项错误；NH中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，D项错误
9.C【解题分析】电负性大小顺序为N>C>H,A项错误；酞菁钴中碳原子均采取sp杂化，B项错误；N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误
10.D【解题分析】N2H4和P2H4均是分子晶体，沸点的大小取决于分子间作用力，与键能无关，N2H的沸点大于P2H4是因为N2H4分子间形成氢键，A项错误；分子的极性大小取决于共价键极性大小和分子的结构，而共价键极性大小与形成共价键的两种元素电负性差值大小有关，电负性差值越大，共价键极性越强，P与C1的电负性差值比N与C1的大，因此，PC3的分子的极性比NCL3大，B项错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形PH中P一H键键长大于NH3中N一H键键长，成键电子对对键角的支撑作用较弱，PH?中P一H键键角小于NH3中N一H键键角，C项错误；Br半径大，与P原子半径的比值较大，作为配位原子与P作用的配位数较少，不能形成[PBr],D项正确
11.(1)2s22p3(2分)(2)N>O>C(2分)(3)①三角锥形(1分)；sp3(2分)②3(1分)③d(2分)(4)c(2分)12.(1)H2S>SiH4(2分)(2)SiO2为共价晶体而SiCl4为分子晶体(2分)(3)sp(2分)；平面三角形(1分)·68【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】
分析分别在原式两边乘以M，再乘以N（最小公倍数），再根据整数的性质和假设的方式，使得命题得以证明．
解答证明：当m=1时，a1=$\frac{1}{2}$，显然不是整数，结论成立．
下面证明，当m≥2时，am=$\frac{1}{2}$+$\frac{1}{3}$+$\frac{1}{4}$+…+$\frac{1}{2^m}$也不可能是整数．
设S=$\frac{1}{2}$+$\frac{1}{3}$+$\frac{1}{4}$+…+$\frac{1}{2^m}$，令M=2m，在S两边同时乘以M得：MS=$\frac{M}{2}$+$\frac{M}{3}$+$\frac{M}{4}$+…+1，
等式右边的每一项$\frac{M}{k}$（k=1，2，3，…，2m），要么是整数，要么是一个分母为奇数的不可约分数，
再来考察那些分母为奇数的不可约分数的项．
因为m≥2，故在所有的分母当中（都是奇数）必定存在一个最大的奇素数，
设它为p，这样在分母中去掉p，设余下的奇数的最小公倍数为N，
在MS=$\frac{M}{2}$+$\frac{M}{3}$+$\frac{M}{4}$+…+1两边再同时乘以N，得到MNS=$\frac{MN}{2}$+$\frac{MN}{3}$+$\frac{MN}{4}$+…+N．
等式右边的每一项$\frac{MN}{k}$（k=1，2，3，…，…，2m），仅当k=p时，$\frac{MN}{k}$不是整数，其他的项都是整数．
所以等式右边最后得到的不是整数，因此，等式左边的MNS也不是整数，
显然，若S是整数，那么就与MNS不是整数相矛盾！
所以am不可能是整数．证毕．
点评本题主要考查了整数的性质，涉及到整除，素数，最小公倍数等知识点，通过多次构造使得命题得以证明，属于难题．
