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(4)TiCl4与水剧烈反应产生的白烟为TiO2xH2O,,写出反应的化学方程式iCly-(x)20=Ti0xt20+4+01。
(3)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HCCH+H2OCH3CHO、2H2CCH2CH3CHO。。完成下列各小题:①乙烯氧化法中,生成0.1mol1乙醛时,转移的电子数约为。2C2H4的电子式为。③根据价层电子对互斥模型,18g水的中心原子含有mol孤电子对。④标准状况下,11.2LC2H2中含有π键的数目约为。
“溶液1”中含有大量Na2SO4和少量Na2MoO4.制备钼酸钠晶体的同时可得副产物Na2SO410H2O.根据图乙分析“结晶”过程的操作为,冷却至左右,再经“操作Ⅱ”可得到Na2SO410H2O和“溶液2”。
(2)某研构在容积为2L的密闭容器中加人16molCO2、20molH2,容器内只发生反应①和②,探究一定温度和压强对H2平衡转化率的影响,利用手持技术获取数据,关系如图甲。随温度的升高,H2的转化率先减小后增大的原因是,图甲中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为。
.甲硫醇是合成染料和农药的原料,可通过甲醇与硫化氢反应得到,热化学方程式为H2S(g)+CH3OH(1)A.过程①和②均吸收能量B.过程④形成了O-HI键和CS键C.E(H-S)+E(C-0)>E(C-S)+E(H-0)(E表示键能)D.适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率
