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p1p:(填“>=”或“<”,下同),a,b两点的平衡常数K.Kb.zk(1,mol^-1K^-1)
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是ABCDA.探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2B.加热AlCl3饱和溶液,然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C.制备乙酸乙酯D.验证乙炔的还原性
①计算试样中过氧化氢的浓度为molL^-1。②下列关于滴定分析,正确的是(填字母)。A.图中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用所装溶液润洗C.滴定时,用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转D.终点时,滴人一滴KMnO4溶液,溶液呈红色,向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色,会导致测定结果偏高E.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后尖嘴有气泡,则测得的体积比实际消耗的大
(4)在密闭容器中,将amolNa2O2和brmol1NaNaHCO)固体混合物加热至加热至250^C,充分反应后,若剩Nora2NaHCO3=NO2CO3+CB2+120(2+××02=N8小固体为Na2CO3和NaOH,,排出气体为为O2和H2Oab的取值范围为6&21&5
②在[ClF2]*中,中心原子采用的杂化类型是V形。的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H2ONHF2+CO2+NH4HF2。(2)NHF2①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是F>N>0>5CO(NH)2的、沸点比CH2CO2部,键能更大更稳定团快得CO-MH23NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,,NF3分子的立体构型为三三角锥形NH3的键角约为107^,NF3的键角小于(填“大于”“小于”或“等于”)107^。
