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9.常温下,下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是7A.向一定质量接近饱和的NaClB.向一定溶质质量分数的溶液中不断加入NaCl固体稀硫酸中加入CaOC.向AgCl中逐滴滴加稀硫酸并搅拌BaCO3和的混合固体D.向溶液中逐Na2CO3滴滴加盐酸
A.实验1中长时间无蓝色沉淀出现,可能是因粉表面有氧化膜B.Cl^-可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用C.Fe与K3[Fe(CN)6]可以直接反应D.在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中,通过直接滴加K3[Fe(CN)6溶液至电解质溶液中的方法,可以检验是否发生原电池反应
A.滴加几滴KSCN溶液,,溶液变为红色NB.滴加几滴BaCl,溶液,有白色沉淀生成BaCl2C.滴加几滴酸性KMnO,溶液,紫红色消失KMnO4
②为比较不同投料方式下模拟含H2PO2^-废水的处理效果,向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3,其中一份再加人FeSO4。,反应相同的时间,实验结果如图所示:添加FeSO4后,次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高,原因是。
(4)一定温度下,恒容密闭容器中,发生如下反应:反应1:I2(g)2I(g)H1Kp1=200反应2:Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)H2Kp反应3:ICl(g)I(g)+Cl(g)H3Kp3反应4:Cl2(g)2Cl(g)H4Kp41H1=(用含H2、H3、H4的代数式表示)。2T^C时,向1LL恒容密闭容器中充入1molI2(g)和1molCl2(g),,只发生反应1和反应2,实验测得起始时总压强为300kPa;反应达到平衡后,总压强为330kPa,ICl1的物质的量分数为20\%、Kp是以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数。则反应在T^C达到平衡时,c(1)=molL^-1,Cl2的转化率为。3Kp2=(保留3位有效数字)。
