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江西省2023-2024学年度九年级上学期高效课堂（三）数学.考卷答案试卷答案
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(1-x)mol+(1-x)mol+3x=2.4molx=0.4mol所以A容器中X的转化率为40%，B正确
C项，对于该可逆反应，随着反应的进行，气体的物质的量增加，可知该反应是一个熵增的反应，C正确
D项，与A相比，B相当于加压，平衡逆向移动，Y的物质的量增大，所以平衡时Y的体积分数：A<B,D正确
故选A
14.B[解析]A项，放电时，正极为Mo箔电极，电极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2e+2Na+===Na2Fe[Fe(CN)6],A正确
B项，充电时，Mo箔作阳极，接电源正极，B错误
C项，放电时Na+通过交换膜移向正极，即从右室移向左室，C正确
D项，Mg箔作负极失电子，电极反应式为2Mg-4e+2CI===[Mg2C12]2+,通过0.2mol电子时，消耗Mg0.1mol,质量减少0.1mol×24g/mol=2.4g,D正确
故选B
15.D[解析]A项，滴加AgNO3溶液之前应该先加入稀硝酸酸化，A错误
B项，硝酸具有强氧化性，能把NaHSO3氧化为硫酸钠，产生的气体是氮的氧化物，因此不能证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸，B错误
C项，亚铁离子、浓盐酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误
D项，K2CrO4中存在平衡：2Cr0-(黄色)+2H+一一Cr20?-(橙红色)+H20,缓慢滴加硫酸，H浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，D正确
故选D
二、非选择题：除标注外其余每空2分，共55分
16.（1)铁坩埚(2)搅拌、适当升高反应混合物的温度（合理即可）(3)MnO2+2Fe2+4H=2Fe3+Mn2++2H20(4)3.7≤pH<8.3(5)MnSO4+2NH4HCO3=--MnCO34+CO2t+(NH4)2SO4+H2O(6)取少量上层清液于试管中，向其中滴入N2S2Os溶液，溶液不变为紫红色，可证明Mn+己经沉淀完全(3分)[解析](1)焙烧时碳酸钙会和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以应选用铁坩埚
(2)步骤B中为提高浸取的速率采取的方法可以是搅拌、适当升高反应混合物的温度等
(3)步骤D中加入MnO2可以将Fe2+氧化为Fe3+,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H=一2Fe3+Mn2++2H20
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分析根据公式①$\frac{dy}{dx}$=$\frac{dy/dt}{dx/dt}$；②$\frac{d^2y}{dx^2}$=$\frac{d（\frac{dy}{dt}）/dt}{dx/dt}$；③$\frac{d^3y}{dx^3}$=$\frac{d（\frac{d^2y}{dt}）/dt}{dx/dt}$运算．
解答解：根据题意，x=f'（t），y=tf'（t）-f（t），所以，
$\frac{dx}{dt}$=f''（t），$\frac{dy}{dt}$=f'（t）+tf''（t）-f'（t）=tf''（t），
所以，$\frac{dy}{dx}$=$\frac{dy/dt}{dx/dt}$=t，
因此，$\frac{d^2y}{dx^2}$=$\frac{d（\frac{dy}{dt}）/dt}{dx/dt}$=$\frac{1}{f''（t）}$，
所以，$\frac{d^3y}{dx^3}$=$\frac{d（\frac{d^2y}{dt}）/dt}{dx/dt}$=$\frac{-\frac{f'''（t）}{[f''（t）]^2}}{f''（t）}$=-$\frac{f'''（t）}{[f''（t）]^3}$．
点评本题主要考查了微分的运算，应用了导数的乘法与除法运算法则，属于中档题．
