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充电(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车
电池反应为FePO,十Li之LiFePO4,电解质为含Li计放电的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许L计自由通过而导电
该电池放电时L向(填“正”或“负”)极移动，负极反应为Li一e—Li计，则正极的反应为(3)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：①写出该腐蚀过程中的电池总反应方程式：Fe石墨②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向；该防护方法名称为NaCI溶液【答案】(1)①O2+4e+2H20—40H②③阳2H20+2e—H2↑+2OH(2)FePO:+Li++e-LiFePO,(3)12Fe+O2+2H2O-2Fe(OH)2外加电流法【解析】(1)装置①为原电池，铁为负极被腐蚀；装置②为原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护；装置③为电解池，铁作阴极被保护，因此铁腐蚀最快的是①；装置①中电解质溶液是食盐水，所以正极的反应为O2十4e十2H20一4OH;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用装置②和③，分别是牺牲阳极法和外加电流法；装置③为电解池，石墨电极为阳极，发生失电子的氧化反应，F电极为阴极，溶液中水得到电子生成氢气和氢氧根离子，其电极反应式为2H2O十2e一H2个+2OH
放电(2)电池反应为FePO4+LiLiFePO4,放电过程属于原电池，电池放电时Li向正极移动，总反应方程式减去充电负极电极反应式即得到正极电极反应式为FePO,十Li计十e一LiFePO4
(3)①氯化钠溶液呈中性，在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2十4e十2H20一4OH,负极反应式为Fe-2e—Fe2+,则反应的总方程式为2Fe+O2+2H2O-2Fe(OH)2
②作电解池阴极的铁被保护，所以将虚线中改为直流电源，且将铁连接电源负极，这属于外加电流法，电子由负极经外电路流向正极，图示见答案
20.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用
A⊙(1)电解食盐水是氯碱工业的基础
目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过
回答下列问题：①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是②在b口加人的物质为(写化学式)
离子交换膜(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示：离子种类VOVO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色储液罐储液罐VO/VO极极V3+/V2(pH<1)(pH<1)蠕动泵质子交换膜引蠕动泵①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是②当完成储能时，阴极溶液的颜色是·29·
1.智能手机装载的众多App正改变着我们的生活。某导航App的截图如图所示,提供了三种导航建议,根据图中所给信息,以下说法正确的是A.图中“预计11:48到达”指的是时间隔B.“少等灯”路线的位移小于“推荐”路线的位移研究汽车在本次行程中的轨迹,可将其视为质点D.若选择“车友推荐”路线,可由“41分钟、37公里”计算出行的平均速度
2.我国高铁技术全球领先,乘高铁极大节省了出行时间.假设两火车站W和G间的铁路里程为1080km,W和G之间还均匀分布了4个车站.列车从W站始发,经停4站后到达终点站G.设普通列车的最高速度为108km/h,高铁列车的最高速度为324km/h.若普通列车和高铁列车在进站和出站过程中,加速度大小均为0.5m/s^2,,其余行驶时间内保持各自的最高速度匀速运动,两种列车在每个车站停车时间相同,则从W到G乘高铁列车出行比乘普通列车节省的时间为A.6小时25分钟B.6小时30分钟C.6小时35分钟D.6小时40分钟
6.两质量相同的小球A、B同向运动,已知pA=6kgm/s,pB=4kgm/s,某时刻两小球发生碰撞,碰后A、B球的动量pA、pB'可能为A.pA'=5kgm/s,pB'=5kgm/sB.pA'=8kgm/s,pB'=2kgm/sC.pA'=2kgm/s,pB'=8kgm/sD.pA'=4kgm/s,pB'=6kgm/s
