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白银市2023-2024学年度九年级第一学期期末诊断考试(11-RCCZ05c)试题(数学)试卷答案
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18.(14分)酸性KMnO4溶液是中学常用的强氧化剂
(1)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(F®S2)的混合物时，发生以下两个反应：反应I:2MnO4+Cu2S+8H=2Cu2++SO2+2Mn2++4H20反应IⅡ：MnO4+FeS2+H中→Fe3++SO?+Mn2++H20(未配平)①反应I中，被氧化的元素为，每生成1molSO时转移电子的物质的量为mol
②配平反应IⅡ的离子方程式：MnO4+FeS2+H+=Fe3++SO?+_Mn2++H2O比较氧化性：MnO4Fe3+（填“>”或“<”)③若反应I和反应IⅡ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应IⅡ中消耗的还原剂的物质的量之比为(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HC3)，向此污水中加入KMO4溶液可将其中的三氯乙烯除去
已知该反应氧化产物只有CO2,KMnO4被还原为MnO2,写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方向和数目19.(14分)FeCl3是常见的化学试剂，某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验
己知：FeCl3晶体易升华，FeCl3在溶液中易水解
I,用铁粉制备FC3晶体（实验装置如图所示）浓盐酸硬质玻璃管碱石灰饱和铁粉MnO2l食盐水陶土网收集器冷水B(1)装置D中发生反应的化学方程式为(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是(3)F中所加碱石灰的作用是IⅡ.探究FeC3溶液与Fe的反应(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量Fe粉，发现溶液的红色褪去
用离子方程式解释红色褪去的原因：高三化学试卷第7页（共8页）
t=0a4.图示的LC振荡电路,其振荡频率为200kHz。已知在t=0时刻,电容器C的α极板带正电,200kHz。且电荷量最大,则A.在t=1.25s时刻,电磁能的一半储存在电容器C中,一半储存在电感L中B.在t=0∼1.25过程中,振荡电路中的电场能减小,磁场能增大t=2.5.在t=2.5μs时刻,电磁能全部储存在电感L中D.在t=5.0μs时刻,电容器C的b极板带正电,且电荷量最大t=5.0
