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(3)下列说法错误的是(填字母)。A.“调pH”过程中,目的是把金属阳离子转化为氢氧化物pH'B.“晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用水浴加热60^C,242284D
12.氢氟酸是芯片加工的重要试剂,常见制备原理为CaF2+2H3PO4Ca(H2PO4)2+2HF个。下列说法正确的是4+0A.PO4^3-的空间构型为三角形四B.CaF2与AlCl3均属于离子晶体C.基态F原子核外电子的空间运动状态有9种D.由于HF分子间能形成氢键,所以熔沸点:HF>HCl
③若在恒温、恒容密闭容器中发生反应,能表明反应体系达到平衡状态的是(填标号),A.体系中混合气体的密度保持不变B.混合气体的压强保持不变C.断裂3molC-H键的同时断裂2molH-H键D.转化率的比值(CO)a(H2)保持不变(3)在压强为100MPa的恒压密闭容器中,投人1molCO2和3molH2,发生上述竞争反应I和I测得CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(的选择性=的物质的量随温度的变化如图乙所示。反应的CO2的物质的量①在T^C时,反应的平衡常数Kp=(用分数表示)。②若反应5min到达点且此时CO2的转化率和CO的选择性均为30%,用分压变化表示的速率v(CH3OCH3)=MPa^-1。
12.常温下,将浓度均为1.0molL^-1、体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释,oH与溶液浓度的对数间的关系如图所示。下列叙述正确的是A.酸性:HX>HYB.HX的电离常数(KA)的数量级为10^-3C.水的电离程度:a<bD.当lgc=-7时,HY溶液的pH
(4)“氧化”时,每消耗106.5gNaClO3(本身被还原为NaCl),,可得到VO2^+mol。
