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(3)加热时尿素CO(NH2)2在水中发生水解反应生成NH3和CO2气体(写化学式)。
14.某同学为探究酸性干电池的工作原理,设计电池的结构如图所示。该电池工作一段时间后,实验测得MnO2转化为MnO(OH),NH3转化为[Zn(NH3)4]^2+。下列对该电池的叙述中错误的是NH4Cl、ZnCl2、炭黑、淀粉糊等A.石墨做正极,锌皮做负极B.正极反应为MnO2+NH4^++e^-MnO(OH)+NH3C.淀粉糊有效吸水保湿,使电解质具有良好的导电性D.当生成17.6gMnO(OH)时,理论上生成0.05mol[Zn(NH3)4]^2+
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.8g^14N2与^14C^16O的混合物中,中子数为1.4NAB.含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol1铜充分反应,转移的电子数为0.1NAC.0.1molCH2CH3分子中含有的键数为NAD.100mL18.4molL^-1D.100mL18.4mol·L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO的分子数为0.92NASO20.92NA
2.下列说法不正确的是A.25^C时,中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸,乙酸消耗NaOH的物质的量多B.50^C时,向1L1molL^-氯化铵溶液中滴人氨水至pH=7,NH4^+的数目大于Cl^-数目C.25^C时,pH=10的Na2CO3溶液的浓度小于pH=9的Na2CO3溶液浓度的10倍D.25^C时,某溶液中水电离出的c(H^+)<10^-7molL^-1,则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐
①化合物I中环上C原子的杂化方式为,1mol化合物I中含有的键的物质的量为。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
