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2024年山西省中考押题卷(6月)试题(数学)试卷答案
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(3)①4Z2+十8HCO一ZnC03(OH)6↓+7CO2个十H20②温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓度降低，沉淀质量减少(4)56.52【解析】(1)Fe为26号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,Fe→Fe2+过程中失去4s上的两个电子，所以Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p3s23p3d
(2)加入Zn粉和少量Sb2S,能形成锑锌微电池，说明Sb3+能氧化Zn,生成Zn2+和Sb,其氧化性强于Zn2+,Co2+、Ni2+又能在溶液中被还原，说明Ni2+的氧化性强于Zn+弱于Sb3+,综上所述氧化性强弱顺序为Sb3+>Ni2+>Zn2+
(3)①根据题意加入碳酸氢铵后生成ZnCO3(OH)6,说明Zn2+会结合HCO电离出的碳酸根离子，促进其电离，从而产生H+,H+又会和HCO反应生成CO2和水，所以离子方程式为4Zn+十8HCO?Zn4CO3(OH)6Y+7CO2个+H2O
②碳酸氢铵不稳定，温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓度降低，沉淀质量减少
(4)n(EDTA)=2.000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=2.000×10-2mol,与标准溶液反应的n(EDTA)=1.000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1=1.600×10-2mol,样品中n(Zn2+)=(2.000×102-1.600×102)mol=4.000×10-3mol,产品中锌元素的质量分数=4.000X10-molX65g·mol×1.840g100mL×100%≈56.52%
25.00mL19.(12分)Ag能与NH3、SCN、CH3NH2等配体结合
为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：I.含银配合物溶液的配制(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)
①②③④(2)配制含[Ag(SCN)2]-的溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%溶液，再逐滴加入溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解
Ⅱ.探究配合物稳定性与银镜反应的关系不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：序号配体配位反应温度现象①SCN-Ag++2SCN-=[Ag(SCN)2]-K=2.04X108室温1min出现银镜室温无明显现象②NHAg++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.6X1060℃8min出现银镜室温无明显现象③CHNH2Ag++2CH,NH2=[Ag(CH;NH2)2]+K=7.8X1060℃15min出现银镜(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式：(4)实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是Ⅲ.探究硝酸银的银镜反应取一定量AgNO,溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液，立即产生黑色沉淀
(5)AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag,也可能是,或者是二者混合物
(6)取黑色沉淀于试管中，加入足量的,若观察到的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag
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分析（1）解一元二次不等式，求出A，解对数不等式求出B，进而可求A∩∁RB；
（2）由C={x|2a＜x＜a+1}，C⊆B，分C=∅和C≠∅两种情况，讨论满足条件的a的取值范围，最后综合讨论结果，可得答案．
解答解：（1）由集合A={x|（x+3）（6-x）≤0}={x|x≤-3或x≥6}，B={x|log2（x+2）＜4}={x|-2＜x＜14}．
得∁UB={x|x≤-2或x≥14}，
则A∩∁RB={x|x≤-3或x≥6}∩{x|x≤-2或x≥14}=（-∞，-3]∪[14，+∞）；
（2）∵C={x|x＞2a且x＜a+1}，（a∈R），C⊆B，
∴①2a≥a+1，即a≥1时，C=∅成立；
②2a＜a+1，即a＜1时，C=（2a，a+1）⊆（-2，14），
则$\left\{\begin{array}{l}{a+1≤14}\\{2a≥-2}\end{array}\right.$，
解得-1≤a＜1．
综上所述，a的取值范围为[-1，+∞）．
点评本题考查的知识点是集合的交集，并集，补集运算，难度不大，属于基础题．
