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(2)在恒压密闭容器中,其他不同条件下发生反应Ⅱ,测得H2的平衡产率如下表所示:表中14(填“”“”或“a1,,其原因可能是。(3)生产三大合成材料的基本原料之一丙烯的主反应为C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g),同时发生副反应并获得副产物氢气,H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)。T^C下,向2L恒容密闭容器中充人1molC3H8(g)和1molCO2(g),,此时容器内压强为0.30MPa,平衡时的压强为0.36MPa,产生0.1molH2(g)。①平衡时,C3H8(g)的转化率为,CO2(g)的分压为。2T^C下副反应用分压表示的平衡常数KP=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
11.下列离子方程式书写正确的是()A.由水电离的c(H^+)=10^-14molL^-1的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液:NH4^-+OH^-NH3H2OB.将氢氧化钡溶液逐滴滴入一定量的明矾(硫酸铝钾晶体)溶液中,当生成沉淀质量最大时的离子方程式为:Al^3++2Ba^2++2SO4^2-+4OH^-AlO2^-+2BaSO4+2H2OC.甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OH^-[]HCOO^-+NH4^++2Ag+3NH3+H2OD.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:CO3^2-+
A.甲装置为电解池,且铁电极为阳极B.乙池的正极反应式为O2+2H2O+4e^-4OH^-C.乙池工作时,循环的物质A为CO2D.消耗1.6gCH4时,碳电极生成8.96L(标准状况)气体
(3)反应完成后,取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中,滴加K[Fe(CN)]溶液,产生蓝色沉淀,简要分析其原因:K1[Fe(CN)3
(2)“混合熔炼”时,CuFeS2(3)熔炼渣中FeSiO由FeO与SiO:反应生成,则Fe与O的结合能力比与S的结合能力FeFeSiO3FeOSiO3(填“强”“弱”或“无法判断”)。
