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(2)分别取实验i、i、所得的固体,放置于空气中24h,其中实验i的黑色固体无明显变化,实验i、的黑色固体一部分变为红褐色。①基于上述实验现象,甲同学判断出实验i所得的黑色固体为。②乙同学认为,实验i中所得的固体中有FeS,则一定含有S,乙同学猜想的依据是。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下含有NA个氨原子的氨气的体积约为11.2LB.25^、1.0110^5Pa状态下,1molSO^2中含有的原子总数为3NAC.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.IL1.0mol⋅L盐酸中含有NA个HCl分子
2.氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO。。下列化学用语表达正确的是A.中子数为20的氯原子:^35ClB.HCl的电子式:H^+L:Cl:J^-C.HClO的空间填充模型:D.氧原子核外电子轨道表示式:
(4)探究CH3OH合成反应中化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),,同时还有副反应(分别为反应I和Ⅲ)发生。①该主要反应在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。②一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中,n[CH3OH(g)]为amol,n(CO)为bmol,此时H2O(g)的浓度为molL^-1((用含a、b、V的代数式表示)。
8.V2O5具有以下性质:1V2O5为两性偏酸的氧化物,能与强碱溶液反应生成正钒酸盐;2V2O5具有较强的氧化性,溶于浓盐酸生成二氯氧钒(VOCl2)并放出氯气。下列说法错误的是A.①中反应的离子方程式:V2O5+6OH^-2VO4^3-+3H2OB.②中反应的化学方程式::V2O5+6HCl((浓)2VOCl2+Cl2+3H2OC.向酸性FeBr2溶液中加入少量V2O5发生反应:2Br^-+V2O5+6H^+Br2+2VO^2++3H2OD.V2O5能使酸性碘化钾-淀粉溶液变蓝
