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(5)有机物COOCH3所含元素中,第一电离能最大的是(填元素符号),--SH与一OH性质相似,OCH3与OCH3-SHOH相比,熔点更高的是,满足下列条件的OHOCH3的同分异构体有种。①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色发应③1mol同分异构体最多消耗3molNaOH
(4)25^C下,用NaOH(溶液处理浸渣时,发生转化:AgCl(s)+OH^-(aq)AgOH(s)+Cl^-(aq),则该反应的平衡常数K=9×10(填数值);“滤渣I'”的主要成分为(填化学式)ACl和A.0NaIpbloH](5)“滤液I”的主要成分为填化学式),生成该成分:的离子方程式为44.6t(PbO
a.分子中含有苯环;b.能发生水解反应,且能发生银镜反应;c.分子中含有氨基。a分核磁共振氢谱显示有五组峰,且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式上述同分异构体中中核磁。为H2N)-(9:0004
(5)充分反应后,取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中,取少量反应后的溶液,加入(填试剂名称),溶液变红,证明溶液中含有Fe^3+;另取少量溶液,加入K3[Fe(CN)6有明显变化,则管式炉中固体的颜色是,管式炉中发生的化学反应方程式为。
13.目前甲醇的工业制法涉及到以下反应:反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1H.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2在催化剂作用下,将1molCO2和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应,达到平衡时,CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化如图所示。下列判断正确的是已知:平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中的占比。A.H2<0B.T^C时,平衡时甲醇的选择性为40%C.T^C时,反应Ⅲ的平衡常数K=29D.为同时提高CO2,的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性,应选择的反应条件为高温、高压
