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③B点处,乙醇的平衡分压p(C2H5OH)=0.5MPa;对应温度下反应的KD=(保留3位小数;Kp为以分压表示的平衡常数)。
7.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.一定条件下,将0.5molH2和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ,其热化学方程式为:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-2akJ/molB.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出2285.8kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为:H2(g)+12O2(g)H2O(1)H=-285.8kJ/molC.S(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2H1>H2D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的△H=-57.3kJ/mol
②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤,相对过滤而言抽滤的优点是十,步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤,洗涤剂需“溶有SO2”的原因是;最后用乙醚的目的是。
(1)一种利用KNO3制备饮用水处理剂K2FeO4的反应原理可表示为KNO3+Fe2O3+KOH[]K2FeO4+KNO2+H2O(未配平),则氧化剂与还原剂的物质的量之比为,当制备9.9kgK2FeO4时,反应转移电子的数目为。
15.常温下,用浓度为0.0200molL^-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL^-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随n(n=VV25的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.b点:c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(Cl^-)>c(CH3COOH)B.c点::c(Na^+)=2[c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)]C.水的电离程度:c>b>aD.常温下CH3COONa的水解平衡常数约为10^-9.24
