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11.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性[所用试剂浓度;:c(NaHSO3)=0.2molL^-1、c(KMnO4)=0.1molL^-1,c(H2SO4)=0.6molL^-1]条件下反应速率的因素,设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计,下列说法错误的是A.a=2、b=2B.该反应的离子方程式为5HSO3^-+2MnO4^-+H^+5SO4^2-+2Mn^2++3H2C.实验2和3探究的是温度对反应速率的影响D.实验1中KMnO4的反应速率为0.00125molL^-1^-1
15.氢能是未来绿色能源的重要组成部分。从节能降耗的角度出发,电解水的阳极部分借助Fe^2+/Fe^3+氧化还原反应和H2S的吸收工艺,在阴极电催化剂析氢反应进行耦合制氢,将电解水的电压从1.55V降低到0.89V,装置如图所示。下列说法错误的是B.电解过程中,质子交换膜可以换成阳离子交换膜C.工作时,关闭1、2室之间的离子通道,每生成1molFe^3+,,有1molH^+从1室移动到3室D.能够在低电压下同时实现电解析氢和回收硫资源
(4)“滤液”中含有的金属阳离子主要为,通过调节pH回收其他金属,当Al^3+开始沉淀时,溶液中的Fe^3+浓度为molL^-1。
(2)一定温度范围内反应①和反应②的Kp-1T的线性关系如图所示。①依据图像,可知T1^C时,反应③的平衡常数Kx3=②图中(A)7E(B)(填“>”、“”或“=”)。
(4)研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能,在200360^C、9MPa时,合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7:2:1的条件下研究甲醇的合成反应,反应有(CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2O(g)H=-40.9kJmol^-1;CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJmol^-1,CO2的平衡转化率随温度的变化如图16所示,其先减小的原因是,后增大的原因是。
