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2A1+3H2SO,—Al2(S04)3+3H2个23所3高中￥0一0国m27n(H2SO)n(H2)学计算可知，n(H2)=得gnol,vH,)-袋.L-LnHs0,)-gmol由上述计算可知V,一9m=,A错误
由题意可知，未标明标准找况下，V
未知，不可用2.4L·m0l1进,V=m×18_=2行计算，B错误
由上述计算可知，蚊、铝消耗硫酸的物质的量分别为gm0l,8m0l,C错误
由2A1+2H,0十2NaOH一2NaA1O2十3H2个、Be十2NaOH-Na2BeO2+H2↑及上述方程式可知，铍、铝与硫酸或氢氧化钠反应，都是铍、铝失去电子变为B2+和A13+,都是H+得到电子变为氢气，根据得失电子守恒可知，铍与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体积V(H,)=V
L=V,L,铝与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体积VH,)=得Y
L=V,L.D正南4.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：记液华试紧门稀硫酸7HSO酸化的CaC,O」KMnO,溶液品有关反应的化学方程式为2KMnO,+5H2C2O,十3H2SO,-K,SO,+2MnSO,+10CO2◆+8H2O,若血液样品为15.0mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为A.0.001mol·L1B.0.0025mol·L-1C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol.L-1【答案】B【解析】由方程式Ca++C2O?-CaC2O4↓、CaC2O4+H2SO,-CaSO,+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2S04—K2S04+2MnS04+10C02↑+8H20可得关系式5Ca2+~5CaC2O4~5H2C204~2KMnO,设血液样品中含钙量为cmol·L1,则5Ca2+~5CaC204~5H2C204~2KMnO452c×0.015mol0.001×0.015mol所以c×0.015mol×2=0.001×0.015mol×5,解得c=0.0025
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.17g由16O和8O构成的氧气中所含质子数不一定为8NAB.标准状况下，11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NAC.用足量水吸收1molCla2,所得溶液中C2、HCl、HC1O、CI-4种微粒数目之和为2NAD.常温下，1L0.5mol·L1NH4C1溶液与2L0.25mol·L1NH4C1溶液所含CI-的物质的量相等【答案】C【解析】160和180的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和180构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A正确；标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol,则混合气体中所含的分子数为0.5VA,B正确；Cl2分子中含有2个CI原子，所以C2、HC1、HClO、C14种微粒数目之和小于2NA,C错误；CI不水解，根据n(CI)=cV,1L0.5mol·L1NH4C1溶液与2L0.25mol·L1NHC1溶液所含C1的物质的量均为0.5mol,D正确
6.硝酸铵是一种氨肥，不稳定，易发生反应：5NH,NO,一定条件2HNO,十4N↑十9H,O
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9gH2O含有的质子数为NAB.22.4LN2含有的电子数目为14NAC.氧化产物与还原产物的质量之比为3：5D.1L0.5mol·L1NH4NO3溶液中含有的NH数目小于0.5NA·2·
5.如图是滑雪道的示意图.可视为质点的运动员从斜坡上的M点由静止自由滑下,经MNPQ过水平NP段后飞人空中,在Q点落地,不计运动员经过N点的机械能损失,不计摩擦力和空气阻力.下列能表示该过程运动员速度大小v或加速度大小a随时间tv变化的图像是
13.关于热学知识,下列说法正确的是A.同一种物体比热容一定相同B.燃料燃烧得越充分,它的热值越大C.一个物体吸收了热量,它的温度不一定会升高D.内能小的物体也可能将热量传递给内能大的物体
7.下列常见物品中能被磁铁吸引的是…..........................................()A.玻璃烧杯B.橡皮C.铜导线DD.钢钉
