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5.下列叙述正确的是A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.氢键是共价键的一种C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高D.H、D、T互为同位素,H2、D2、T2互为同素异形体
7.利用苯甲醇制备溴化苄的反应原理为:+H2O,,实验装置如图所示。反应结束后分离和提纯步骤为:静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥。下列有关说法错误的是A.该反应的反应类型为取代反应B.该实验适宜用水浴加热C.浓硫酸作催化剂和吸水剂D.两次水洗的作用相同,都是为了除去过量的酸性杂质
10.天然金刚石存在稀少,如何以石墨为原料制备人造金刚石成为当前研究热点。下图是碳单质在不同温度、压强下存在形式的平衡图像,其中M区为金刚石的工业催化合成区。下列有关说法正确的是A.键长:金刚石<石墨B.密度:金刚石石墨C.在M区实现金刚石的合成,高温环境有利于提高石墨的平衡转化率D.上图Q区与R区中,表示气态碳单质C(g))存在的区域应出现在Q区
(3)实验2反应的化学方程式为,实验3中随CO2的不断通入,溶液中c(CO3^2-)c(HCO3^-)(填“减小”“不变”或“增大”)。
5.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰漫取方铅矿(主要成分为Pb,含有FeS3等杂质)。已知:1..常温下,PbCl2难于水,Pb^2+可以与Cl^-形成PbCl4^2-且.FeS2可溶于一定浓度的盐酸;浸取过程中还存在如图的反应。下列说法不正确的是A.浸取方铅矿时,饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性B.反应I中,每消耗3molMnO2,生成6molFe^3+C.反应Ⅱ中,发生反应的离子方程式为Fe^3++FeS22Fe^2-+2SD.反应Ⅱ速率逐渐变慢,其原因可能是生成的FeS2固体表面
