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(XCl^-溶解平衡图像如图所示(X为Cl或CrO)。下列叙述正确的是CrO4^2-0c(CrO4^2-A.曲线Ⅱ表示一lgc(CrO)与V(AgNO溶液)的变化关系B.T^CV(AgNO3下,Ksp(AgCl)=410^-12。C.向a点对应的体系中加入少量NaCl固体,白色固体逐渐变为砖红色NaCl0.01molL^-1Cl二、非选择题:本题共4小题,共55分。D.浓度均为0.01mol·L的Cl和CrO,可通过分步沉淀进行分离CrO4^2-,
(6)为了测所得产品的纯度,继续进行如下实验:①称取4.00g样品于烧杯中,加入适量水溶解,将全部溶液转移到容量瓶中配成1100xmL溶液。取20.00mL溶液于锥形瓶中,加人少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.2000molL^-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积为20.00mL,,已知Ag2CrO4是砖红色沉淀,Ksp(AgCl)=1.810^-10,K甲(Ag2CrO4)=1.110^-12,,则滴定终点的现象是,该样品的纯度为
2.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)H=+100kJmol^-1的能量变化如图所示,判断下列叙述正确的是A.加人催化剂,该反应的反应热△H变小B.每形成2molA-B键,将吸收bk能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100kJmol^-1
(2)步骤Ⅱ装置连接好并装入药品后,检验装置是否漏气的方法是;装置中仪器A的名称为,装置B中的总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,,若反应分两步进行,第二步反应为S+Na2SO3Na2S2O3,则第一步反应离子方程式为
生成焓可以水山化学HmC,表示。规定△:H(C,石墨)和△H(H,g)为0,利用标准Am^0(H2gg0.26×10-2)摩尔生成焓可以求出化学反应热,已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表:物质相关物质的标准摩尔生成焓如下表:l1m/(kJmol^-1)H/(k·mol)C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)11-0.6乙苯分解反应CHsCH(+29.8C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)+147.5kJmol^-1,,该反应在(g)C.Hs0CHCH一CH(g)+H(g)的△H=△H=a.高温b.低温(填标号)下有利于自发进行。1429.
