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14.AgNO314.AgNO标准溶液的pH近似为5,用AgNO溶液滴定NaX溶液的反应为AgNO+pH5,AgNO30.1000molL^-1AgNO3NaX—AgX↓+NaNO;(X为Cl、Br)。常温下,用0.1000mol·LAgNO:标准NaXAgX+NaNO3(XCl、Br)。溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-的NaCl溶液、NaBr溶液,混合溶液的20.00mL0.1000molL^-11c(Ag^+)Ksp(AgCl)=与AgNO溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下,K(AgCl)=AgNO31.8×10=0,K,(AgBr)=5.4×10-3,当溶液中离子浓度≤1×105m110^-5molL^-1时,1.810^-10,Ksp(AgBr)=5.410^-13,该离子沉淀完全。下列说法错误的是AgNO3A.a为AgNOs标准溶液滴定NaBr溶液的滴定曲线NaXB.当滴人AgNO:标准溶液的体积为20mL时,NaX溶AgNO320mL液中:c(Ag^+)+c(H^+)=c(X^-)+c(OH^-)C.相同实验条件下,若改用10.00mL0.2000molL^-1NaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为MD.若用0.1000molL^-1的标准AgNO3,溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL^-1NaCl、NaBr混合液,当Br^-沉淀完全时,已经有部分Cl^-沉淀
(4)工业上通常用甲醇与反应来制备乙酸,反应如下:CH3OH(g)+CO(g)l.H3COOH(l)H<0.恒压密闭容器中通人1molCH3OH气体和1.2molCO气体,5min时测得甲醇的转化率随温度的变化如图3所示。甲甲的花率①温度为T1K时,v正(B)(填“”或)v(A)。②T2K②温度为TK时,上述反应已达平衡后,保持压强不变,再通入1m1.2molCO1.2molCO的混合气体,再次达到平衡时,CO的转化率(填“一”或“<”)60%。)60%。
15、下图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM^-、M^2-的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是A.该二元酸浓度为0.10mol/LB.pH=1.89时,c(H2M)=c(HM^-)>c(M^2-)C.pH=7.0时,c(M^2-)-c(HM^-)=1.77D.在NaHM溶液中,水的电离受到抑制
等为原料制备NaN3流程如下:也是点击化学中常用的无机试剂之一,以甲醇、亚硝CHO亚硝酸甲①(CH氨水列描述正确的是NN的第一电离能比O小反反应②中,消耗3molN2H4H2O时,N2H4H2O失去10mol1电子NN2H4的沸点(113.5^C))较大,是因为肼分子相对且对分子质量较大
①若假设合理,实验B反应的离子方程式为2Cu^2++2Cl^-+HSO3^-+H2O2CuCl+SO4^2-+3H^+和②下述实验C证实了假设合理,装置如图所示(两个电极均为碳棒)。实验方案:闭合电压表的指针偏转至“.”处;向U形管(补全实验操作及现象)。NaHSO1且.Cu^2+NH3、H2O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
