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3.下列有关物质的工业制备反应正确的是CA.制烧碱:Na2O+H2O2NaOHB.炼铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2C.制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl—Ca(ClO):+CaCl+2HO2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.制制漂C2H5OH3170^CCH2CH2D.制乙烯:CHOH-CH.-CH个+HI2+H2OHO
(1)B2O3(1)“溶解”过程中BO:发生反应的离子方程式为(2)滤渣的主要成分是。。(答出一(答出一点即可)
(4)已知25.00mL0.1molL^-1稀硫酸和50.00mL0.1molL^-1NaOH溶液恰好完全反应时,混合溶液平均温度由t1^C升到t2^C(最高)。(溶液密度近似为1gcm^-3,比热容为4.18Jg^-1^-1)。。生成1⋅molH2O(l)时的反应热为(△H)kJmol^-1(只列计算式)。
该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO)与盐酸反解(NaClO3)ClO2,应生成ClO,氯化钠电解槽中阳极电极反应式为,二氧化ClO2氯发生器中生成ClO的化学方程式为。食盐水
FeSO4.(向新配制的FeSO,溶液中,加入一定量的稀硝酸,发生如下反应:3Fe^2++4H^++NO3^-3NO↑+Fe^3++2H2O①配平上述反应。1.5②每生成0.5molNO气体,转移的电子数为NA。③要检验该反应后的溶液中是还含有Fe^2+,实验方案是通入KCFe(CN)6I
