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[NaGaO2Ga铝土矿NaOlNaAl0CO2Al2O3、Ga2O3容液NaGaO2AI(OH)步骤一步骤二C.金属镓可以与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2A.向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水,先生成沉淀,后沉淀溶解B.向NaAlO2和NaGaO2溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀,可知酸性:Al(OH)3<Ga(OH)60=4×0.4124AH00500D.步骤二中不能通人过量的CO2的理由是GaO2^-+CO2+2H2OGGaDH)HCO3^-
15、下图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM^-、M^2-的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是A.该二元酸浓度为0.10mol/LB.pH=1.89时,c(H2M)=c(HM^-)>c(M^2-)C.pH=7.0时,c(M^2-)-c(HM^-)=1.77D.在NaHM溶液中,水的电离受到抑制
(2)在催化剂作用下,往容积为2L的刚性容器中通人1molCO2(g)和3molH2(g),发生反应m,不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=n(CH3O)n(CO2)生成)]如图2所示①在T^C时,若仅发生反应,下列说法能证明反应达到平衡状态的是(填标号)。A.容器内混合气体的密度不再改变B.容器内二氧化碳与水的物质的量之比不再改变C.容器内总压强不再改变D.碳原子数目不再改变②甲醇的选择性随温度的升高而降低的原因可能是
(4)探究NaNO2的性质。已知NaNO2能在酸性条件下与KI反应,生成I2。,取制得的固体配成溶液,进行如下实验。①实验1中NaNO2表现的性质为,配平该反应的离子方程式:NO2^-+I^-+H^+I2+NO1+H2O。
(NaBiO3)12.铋酸钠(NaBiO:)广泛应用于制药业,其粉末呈浅黄色。,不溶于冷水,遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验,利用白色目难溶于水的Bi(OH));在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3,实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法错误的是A.装置M的作用可能是吸收尾气B.制备NaBiO3的离子方程式为Bi(OH)3+3OH^-+Na^++Cl2NaBiO3+2Cl^-+3H2OC.从反应器中获得尽可能多的产品,需进行的操作:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D.反应器中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时,可以判断反应已经完成
