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浙江省宁波市2024学年第一学期九年级开学测试试题(数学)试卷答案
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▣■▣■▣■■生成0.1molHCHO时转移电子数目为0.2Wa
C.1molDHA中含2mol羟基，但酯化反应是可逆反应，所以1nolDHA与乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数目少于2NA
D.所得淀粉链的链节中含碳氧键的数目为7
6.M和N结构不同、分子式均为C1sH1O5,互为同分异构体，苯环和碳碳双键均为平面结构，则M、N分子中所有原子可能共平面，苯环、羰基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1molN最多能与8mol氢气反应，化合物M、N均含有4种官能团，没有醇羟基，不能发生消去反应
7.X形成四条共价键，且A离子带有一个单位的负电荷，则X为B,Y形成四条共价键，Z形成三条共价键，X、Y、Z原子序数依次增大，故Y为C,Z为N,W形成一条共价键，W为H,A离子为-1价，则M离子为+1价，因此M为N
A.一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增强，但当元素处于第ⅡA/VA时，原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N>C>B
B.氢元素和碳元素可形成原子个数比为1：1的乙炔、2：1的烯烃或环烷烃和3：1的乙烷
C.XZ即BN是一种新型陶瓷材料
D.由于HCN为弱酸，化合物NaCN为强碱弱酸盐，CN水解液显碱性
8.甲和丙同族，乙和丁同族，且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，故甲为H元素，丙为Na元素，又乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍，故乙为O元素，丁为S元素，戊为C1元素
A.原子半径最大的是丙一a
B.同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上至下电负性逐渐减小，故电负性从大到小依次为C>S>H
C.H元素和氧元素可以形成H20和H2O2
D.O元素和C1元素形成的化合物C1O2是常用的消毒剂
9.A.浓硫酸与铜反应需要加热
B.鸡蛋清溶液为胶体，过滤不能分离胶体和溶液
C.苯和液溴在催化剂作用下可以制取溴苯，CC4吸收挥发出来的Br2,若硝酸银溶液产生黄色沉淀说明苯和液溴在催化剂作用下反应生成了HBr,发生了取代反应
D.铁作为阴极，铁本身不反应，无法制得Fe(OH)2s10.A.加入过量硝酸钡，硫酸根完全沉淀，上层清液中含有氯离子，再加入硝酸银，溶液浑浊证明含有氯离子
B.CO水解显碱性，再滴入几滴1ol/LBaCl2溶液生成碳酸钡沉淀，酚酞溶液变浅，说明碳酸钠溶液碱性是CO子水解导致
C.铝在浓硝酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，化学参考答案·第2页（共7页）
分析（1）利用被开方数非负，分母不为0，列出不等式组求解即可．
（2）利用被开方数非负，求解不等式即可．
解答解：（1）要使y=$\sqrt{x-2}+{3^{\frac{1}{x-9}}}$有意义，可得：$\left\{\begin{array}{l}x-2≥0\\x-9≠0\end{array}\right.$，解得x∈（2，9）∪（9，+∞）．
函数的定义域为：（2，9）∪（9，+∞）．
（2）要使y=$\sqrt{{{log}_{0.3}}x}$有意义，可得log0.3x≥0．解得0＜x≤1，函数的定义域为：（0，1]．
点评本题考查函数的定义域的求法，对数函数的简单性质的应用，考查计算能力．
