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9.(实验室制备!KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;2水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;3减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。,下列说法正确的是A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2,转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
(4)“氧化”时,每消耗106.5gNaClO3(本身被还原为NaCl),可得到VO2^+mol。
组为0.2mol1,L1^-1,(KMnO4)=0.1molL^-1、c(H2SO4)=0.6moll10.2molKMnOg)=0.1mol·L-、c(H,SO)=0.6mol·L-]条件下反应速率的因素,设验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计,下列说法错误的是褪色时间A.a=2,b=25HSO3^-+2MnO4^-+H^+5SO4^2-+2Mn^2++3H2OB.该反应的离子方程式为5HSO+2MnO+H+——5SO-+2Mn²++3HOC.实验2和3探究的是温度对反应速率的影响D.实验1中KMnO4的反应速率为0.00125molL^-1^-1
(4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时,控制温度在10^C以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时。
③实际工业中在恒压条件下进行,反应过程中通常在C3H8(g)中混掺水蒸气(不参与反应)以提高C3H6(g)的平衡产率,掺混水蒸气能提高C3H8(g)平衡转化率的原因为。
