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·某小组同学探究溶液中的MnO4^-能否被金钠还原,进行实验:①在干燥试管中加人绿豆大小的金钠,逐滴滴加1mL0.001molL^-1KMnO4溶液,产生无色气体,溶液由紫红色变为浅绿色(MnO4^2-)。②向1mL0.001molL^-3KMnO5溶液中持续通人H2,水浴加热,溶液颜色无明显变化。③向1mL0.001molL^-1KMnO4下列说法不正确的是溶液中加人NaOH固体,溶液由紫红色变为浅绿色。A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面,剧烈燃烧,产生黄色火焰B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关C.实验③中的现象说明实验中可能发生的反应为4MnO4^-+4OH^-4MnO4^4-+O2+2H2OD.上述实验能证明溶液中的MnO4^-可以被金属钠还原
2.下列化学用语表示正确的是A.磁性氧化铁的化学式:Fe2O3B.乙酸甲酯的结构简式:HCOOCH2CH3C.乙醇的分子结构模型:D.Na^+的结构示意图:+10)28
12.常温下,向25mL0.1molL^-1H2R溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,所得溶液中含R元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法错误的是A.Na2R水解的离子方程式为R^2-+H2OHR^-+OH^-B.常温下,Na2R水解常数Kh=10^-11C.0.1molL^-1NaHR溶液中存在c(R^2-)+c(HR^-)=0.1molL^-1D.常温下,等物质的量浓度的NaHR与Na2R溶液等体积混合后得到的溶液H=3.0
3.周期表中第ⅥA族元素及其化合物应用广泛。如:O2是常见的氧化剂和助燃剂,SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一,,SC(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥,可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se,硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步:第一步焙烧,硫酸将单质Se氧化为SeO2;第二步还原吸收,在水中SO2将SeO2转化为单质Se2,下列物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硫具有还原性,可用作漂白剂B.硒在光照下导电性显著提高,可用于光敏材料C.臭氧能溶于水,可用作杀菌剂D.硫酸具有强氧化性,可用作干燥剂
生石灰是常用的固硫剂,固硫过程中涉及的部分反应:2CaO+2SO2+O22CaSO4下列有关说法正确的是8A.升高温度能减慢反应速率B.生成的CaSO4及时分离可加快该反应的速率率C/增大O.浓度能加快反应速率O2D.达到平衡时,SO2能100%吸收收
