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化学参考答案及解析化学方程式；由于NaCIO2晶体可溶于水，故不宜用(2)S0,中硫的价层电子对=2+号(6一2×2)=3，水洗涤，但可用酒精洗涤，由于温度高于60℃时硫为sp杂化，其空间构型为V形，属于极性分子；NaCIO2会分解，故应采用低温烘干
同理可求出SO3中硫原子价层电子对数为3，硫为(4)两种物质的漂白原理均为氧化漂白，最终均被还sp2杂化，其空间构型为平面三角形，属于非极性分原为C1,C1O2+5e→C1-、NaCIO2+4e→C1-,由得失电子守恒原理知，漂白等量物质时，需要子：S0的中心原子价层电子对数为3+(6+2ClO2与NaClO2的物质的量之比为4：5，由此可求一2×3)=4，硫为sp3杂化，其空间构型为三角锥出需要m(NaCIO2)=5mol×90.5g·mol-形，S0中硫原子价层电子对数为4+(6十2-2=452.5g
×4)=4,硫为sp3杂化，其空间构型为正四面体形
18.(15分)(3)两种物质的熔点都比较高，属于离子晶体，由于(1)1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d(2分)Cu+价FezO3中铁带3个单位正电荷而FeO中铁带2个单层电子排布为全充满的3d,较稳定，Cu2+的价电子位正电荷，故Fe2O3中离子键强于FeO中的离子为3d°，较不稳定，故高温下CuO可转化为更稳定的键，因此FeO的熔点较低
Cu2O(2分)3(1分)(4)由图1知原子2位于最右侧面上，沿x轴方向居(2)SO、SO-(2分)SO2(1分)SO3(2分)(3)离子晶体(1分)FeO(1分)中，沿之轴方向位于}处，结合原子1的分数坐标知(④3l.)1分)368X10(2分)原子2的分数坐标为（号1，）：由图知，硫原子位pa【解析】(1)Cu+的电子排布式为[Ar]3d,Cu+价层于晶胞内部，共有8个硫原子，结合化学式知一个晶电子排布为全充满的3d,较稳定，Cu+的价电子为胞中含有4个铁原子、4个铜原子，晶胞质量为专3d°，较不稳定，故高温下CuO可转化为更稳定的×184g,晶胞体积为2a3×10-0cm3,则2a3×10-30CuO
原子核外每一个电子均对应一种运动状态-mol-1
铜原子比铁原子多3个电子，故多3种运动状态
p是×18，N=268X1pa3·4·
11.(16分)放射性元素6^4C被考古学家称为“碳钟”,可以用来判定古代生物体的年代,通过测量粒子在电磁组合场中的运动轨迹和出现位置可以进一步研究6C在进行β衰变过程中产生电子的出射速度,位于S点的静止6^14C核经过衰变可形成一个电子源,将过程简化:设定该电子源在纸面内向各个方向均匀地发射电子。在如图所示的空间中,虚线下方存在方向竖直向下、场强大小为E的匀强电场,虚线上方存在方向垂直纸面向外、磁感应强度大小为B的匀强磁场,其中电子源S和虚线边界的距离为h,,已知电子的质量为,电荷量为q,不计电子重力和电子间的相互作用力,以点为原点建立直角坐标系。(1)若已知放射出的新核质量为m0,,新核的动能为Ek,,且衰变过程中放出的核能全部转为粒子的动能,写出^4C衰变的核反应方程式,并求出衰变过程中的质量亏损△m;(2)若在虚线上放置一个足够长的挡板,其可以吸收所有从下方射入的电子,并检测到从同一时刻出射的电子到达挡板的最大时间差△tLn=22mhqE,,求求电子的出射速度v0;(3)现对电子源出射方向进行限制,使电子只能水平向右出射,并在虚线上距离O点为d的Q点放置一个粒子接收装置,最终Q点可接收到电子,求电子出射速度的可能值。y
8.如图所示,质量为0.1kg的小圆环A穿在光滑的水平直杆上。用长度L=0.8m的轻质细线拴着质量为0.2kg的小球B,B悬挂在A正下方并处于静止状态。t=0时刻,小圆环A获得沿杆向左的冲量0.6N·s,g取10m/s^2,,下列说法正确的是A.小球B上升的最大高度为0.45mB.小球B获得的最大速度为4m/sC.从t=0时刻到小球B上升到最大高度的过程中,合力对小球B的冲量为0.6N⋅sD.从t=0时刻到小球B第一次获得最大速度的过程中,细线对小圆环A始终做负功
1.6^4C变1.地球上只有百万分之一的碳是以碳14形式存在于大气中.C能自发进行β衰变,关于C发生β衰变β下列说法正确的是A.衰变放出的β粒子来自于!C的核外电子B.衰变放出的β粒子带负电,具有很强的电离能力C.衰变产生的新核是ND.衰变产生的新核的比结合能比6^4C大
