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5.实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。。以下实验装置能达到实验目的的是()A.用装置丁蒸发溶液获得(NH4)2Fe(SO4)26H2O0B..用装置乙制取少量氨气C.用装置丙向混合溶液中通入NH3D.用装置甲除去废铁屑表面的氧化膜
(5)测定铅铬黄的纯度:取nng铅铬黄样品用盐酸酸化溶解,加足量KI将其还原为Cr^3+,,再用cmolL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄绿色,发生反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。加入淀粉指示剂,继续滴定,当溶液蓝色褪去,且30s不变色,即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=(用含c、m和V的式子表示)。
5.工业上可利用MgCl2:6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl制备无水FMgCl2下列说法错误的是A.第一电离能:1MgS>Cl>0C.沸点::HCl>H2OD.同温度同浓度溶液的导电性:MgCl2溶液盐酸
(2)Fe(OH)3Na2SO3(2)“酸浸”时Fe(OH),与NaSO,发生反应的离子方程式为操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是
(2)“氧化浸取”过程中,需要控制温度不超过40^C的原因是,FeS2发生反应的化学方程式为。
