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13.Ni/CeO2催化剂可实现CO2低温下甲烷化,发生的反应有反应工,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=+41kJmol^-1,反应Ⅱ,CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H2=-165kJmol^-反应Ⅲ.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管,测得H3CO2的平衡转化率与CH1的选择性CCH4选择性n1+n(CH1)n4a1(CO2)>xi0%随温度的变化情况如图所示,下列说法错误的是BA.H3=-206kmolB.在X点条件下,延长反应时间能提高CO2的转化率温度/UC.其他条件不变,减小压强,CH4的选择性减小D.350^C前,温度升高对反应工影响程度大于
7.固态甘氨酸(H2N-CH2-COOH)属于分子晶体,有3种不同晶体结构,其中一种结构如图所示(==90^,=120^,,晶胞边长单位为nm)。下列说法正确的是A.元素的第一电离能:O>N>CcB.甘氨酸分子中的π键是由碳原子杂化的p轨道与氧原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的C.该甘氨酸晶体的1个晶胞内含有2个甘氨酸分子D.该甘氨酸晶体的密度为2310^23abcNAgcm^-3
(3)将②中镁条取出,加入到2mL1molL^-1NaHCO3溶液中,观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验,镁表面产生H2的快慢取决于(填微粒符号)。Mg与NaHCO3溶液能快速产生H2的原因:①该实验中涉及一个沉淀转化反应,试写出该反应的离子方程式:②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大,故产生H2速率加快。
13.以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示,下列叙述错误的是AA.理论上每生成1molH3BO3,甲烷燃料电池需消耗氧气的体积为2.8L(标准状况)B.膜I、Ⅲ为阳离子交换膜,膜Ⅱ为阴离子交换膜C.燃料电池通人甲烷的电极接电解池的Y电极D.N室中:a%<ba%<6%
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。
