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15.已知:丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下,向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加0.1molL^-1NaOH溶液,混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A.丙酮酸的浓度为0.1molL^-1B.①点溶液中:c(Na^+)=2c(CH3COCOOH)+2c(CH3COCOO^-)C.②点溶液中::c(Na^+)=c(CH3COCOO^-)>c(H^+)=c(OH^-)D.水的电离程度:①②<③
C.同温下,同物质的量浓度水溶液的酸性:D.键能::X2Z<X2WH-CH2-CH2-OH催化剂HO-O-CH2-CH2-OHnH+2nH2OCH—CHOH+2nH:O为原子序数依次增大的的短周周期主族元素,X的原子半径在短周期主族元素中最小,￥的单质在空气中含量最大,原子的最外层电子A.第一电离能:X<Y<Z4是次外昆电子数的3倍倍,W与Z同主族。下列说法正确的是W3.分子的极性:YX3<WZ35X2WZa<XYZ3
3.为探究类卤离子SCN^-与Fe^2+的还原性强弱,某同学进行了如下实验:①分别配制0.1mol⋅L-的KSCN溶液、FeSO4溶液;②向0.1molL^-KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;③向0.1molL^-的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;④向等体积浓度均为0.1molL^-KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A.实验①中必须用到分液漏斗、烧杯等玻璃仪器B.实验②中MnO4^-将SCN还原为(SCN)2C.实验③中反应的离子方程式为MnO4^-+5Fe^2++8H^+Mn^2++5Fe^3++4H2CD.实验④说明还原性:SCN^->Fe^2+
(7)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,-1,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
5.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是()A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数的增多而增强
