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(2)在恒温恒容密闭容器中进行反应CO(g)+2H(g)—CHOH(g),下列可以作为反应达到平衡H状态标志的是(填字母)。1molCH3OHA.单位时间内生成1molCHOH的同时消耗1molCO1molCOB.混合气体的密度不再改变C.C.反应速率vCO):v(H):v(CH,OH)=v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1)=1:2:1D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
4.制备高纯硅的反应原理为SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)H>0。下列有关该反应的说法错误的是A.增大压强,(逆)变大B.平衡常数K=c^4(HCl)c(SiCl1)c^2(Hi)C.温度升高,平衡常数增大D.高温下每生成1molSi需消耗44.8LH2
(3)实验结束后的操作顺序为(填序号)。充分反应后,熄灭D处的酒精灯③停止滴加浓硫酸,关闭K1,,打开①待SO2②停止通入O2K2
(2)实验旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞,打开活塞①装置A中制备。Cl2②证明Cl2K1,,关闭活塞的氧化性大于的离子方程式为K2,通人l2③装置C的作用是的现象是Cl2。(填化学式)溶液。
FFe2O3+6H^+2Fe^3++3H2O
