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11.常温下,NH3H2O的Kb约为10^-5。,在下列装置中存在不同pH的两种溶液,溶液中离子不能穿过隔膜,分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知C(NH3H2O)=c甲(NH3H2O)+c(NH4^+)。,当达到平衡时,下列叙述正确的是(15=NAH1&4+1-AA.溶液I中c(OH)=c(H*)+c(NH)c(OH^-)=c(H^+)+c(NH4^+B.溶液I和Ⅱ中的c(NH,·HO)不相等c甲(NH3H2O)等DC.溶液ⅡⅡ为0.1D.溶液I和Ⅱ中c物始I(NH·H,0):C(NH,·H0)=101:11C加热(NH3H2O):c(mH3H2O)=101:11
11.钒金属配合物催化氮气与氢气转化为氨气,并首次从氮气活化体系分离和表征了中性酰肼配合物中间体([V]=NNH2),模拟了释放氨气的转化过程(如图所示)。已知:甲基缩写为一Me,丁基缩写为-Bu,,苯基缩写为一Ph,下列说法错误的是A.钒金属配合物中间体在两种路径中都存在电子转移B.路径Ⅱ中存在转化化OPhhMc2+NH3BuC.氮气更可能经过路径I转化为氨气实现氮的固定D.合成氨反应属于放热反应
(3)在一恒容密闭容器中发生上述反应,其他条件不变,下列措施可以加快反应速率的是(填序号,下同),能提高O平衡转化率的是.②将①升高温度CH3OH(g)从体系中分高出来③充人He,使体系总压强增大④再充人一定量的H2
