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CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。H214.工业上以CH,为原料制备H,的原理为CH(g)+H,O(g)—CO(g)+3H(g)。在一定CH41.1molCH4(g)1.1molH2O(g)条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通人1.1molCH(g)和1.1molHOg)发生该反应,测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知容器a的体积为10L,温度为7,下列说法错误的是T1,
13.3.73号元素钽(Ta)与砷(As)形成的晶体在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率,其长方体晶胞结构如图所示,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.基态As原子与基态Se原子的第一电离能大小比较:As>SeB.该晶胞中黑球代表TaaC.晶胞中含有四个Ta原子和四个s原子原子D.该晶体密度=4256a^2bNA10^21gcm^-3
(3)CO与CuO反应的装置如图所示,回答下列问题。①玻璃管中会出现什么现象?②写出试管内发生的反应的化学方程式。③该实验装置在设计方面还有不足的地方,请写出改进的措施。
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)HHkJmol^-1。①反应②构成尿素的元素中第一电离能最大是;尿素中键和x键个数比为。
②若第一步为慢反应,第二步为快反应,下列说法正确的是(填序号)。A.N2O、CO浓度分别增大2倍对总反应速率影响相同B.Fe^+与N2O的每次碰撞均为有效碰撞C.第二步反应的活化能较小D.Fe^+能提高N2O、CO的平衡转化率
