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7.室温下,下列关于电解质的说法正确的是()A.电离常数为Kn的HB溶液中:c(H^+)=KamolL^-1B.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2,则HF为强电解质C.用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,消耗的硫酸体积相等D.向0.1molL^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中c(NH4^+)与c(NH3H2O)的比值增大
(1)用稀硫酸酸浸时,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有(填一种);加入稀硫酸后,V2O4转化为VOSO4,该反应的离子方程式为;滤渣1的主要成分为
15.已知亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2,改变0.1molL^-1亚硫酸溶液的pH,其平衡体系中含硫元素粒子物质的量分数δ与pH的关系如图,下列叙述错误的是A.pH=2时,,c(H2SO3)=c(HSO3^-)B.[Ka2(H2SO3)]=-7C.K01Ka=10^5D.pH==7时,c(HSO3^-)=c(SO3^2-)=c(H^+)
