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13.已知H2(g)中H-H键能为436kJmol^-1。。根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式不正确的是反应过程.断开1molCl2(g)中的Cl-Cl键要吸收243kJ能量B.HCl(g)2H2(g)+12Cl2(g)H=+92.5kJmol^-1C.由图中数据可知2molH(g)和2molCl(g)的能量和为679kJD.1molH2(g)和1molCl2(g)在光照或加热条件下反应生成2molHCl(g)的△H相等
(5)下列说法中,正确的有A.化合物B和C都是极性分子,碳原子之间均以“头碰头”的方式形成化学键B.反应C→D的过程中,既有C-O键的断裂,又有C-0键的形成C.反应F→M的反应类型为还原反应D.化合物M含有3个手性碳原子
③该小组记录的实验数据如下,样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为amL;;反应结束后量气管的读数为bmL,,则样品中过氧化镁的质量分数为(该实验条件下O2密度为gL^-1)。
13.室温下,用含少量Mg^2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示,下列说法正确的是A.0.1molL^-1NaFB.“除镁”得到的上层清液中c(Mg^2-)=K0p(MgF2)c(F^-)溶液中::(C^-)=c(Na^+)+c(H^-)
(2)在α-Fe铁原子簇表面,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H(g)△H的反应机理如下:.H2(g)2H(g)H170i.N2(g)+2H(g)2(NH)(g)H2<iii(NH)(g)+H(g)(NH2)(g)H3<oiv.(NH2)(g)+H(g)NH3(g)H4<1H100(填“>”或“<”)。②该机理中,速率控制步骤为,理由是。
