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河池市2023年秋季学期高一年级八校第二次联考（12月）数学.考卷答案试卷答案
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3↑，从而被除去，而后过滤得到横粉，C正确：D顶，CuS跟盐酸不反应，FeS跟盐蒙发生复分解反应：下S2HC1=FeC+H1,过滤后得到硫化铜，D错误
选C,2,【答案】C【解析】若有固休剩余，则可能是铁、铜或佩，不可能只是铁，A错误：a=1mm时，m下eC反应完，1nolCuCh反应一半，则转移电子数为2ol,B错误：下cC、CuC水解，溶液呈酸性，则落解时可能有氢气放出，C正确：溶液的体积不知，cFe)无法求，D错误13,【答案】(1)把合金粉碎或加热(1分)(3)CNO)2(1分)NO(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(2)2Ag+H0+2T=2Ag+2H-02分）因为在工艺流程操作2中加入的适量C,没有考虑在内(2分)(4)100%(2分)不是(1分)【解析】(1)加速酸溶方法有把合金粉碎或加热成适当提高硝酸浓度，稀硝酸与金属作用产生的气体是O(2)氧化般溶中Ag单质在双氧水和稀硝酸作用下，得到AgNO,离子方程式是2AgHO:+2H=2Ag+2HO(3)氧化酸溶中Cu、Ag单质在双氧水和稀硝酸作用下，得到AgNO、CNO,操作2中反应是Cu+2AgNO:-Cu(NO)+2Ag,过滤出Ag,操作2所得滤液的成分是CuNO),要想得到CSO.5HO需要在滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到O(OH,沉淀，经过滤、洗涤，在沉淀物COH中加入适量稀硫酸，至沉淀物完全消失，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、低温干燥得到CùSO5HO
(4)100g合金含有64gCu,理论上可以得到250gCuS045H0,而实际上也得到250gCuS0.5H0.回收率是100%,但在操作2中加入了适量Cu回收Ag,所以计算出来的铜回收率100%是错误的，合金废料中铜没有全部被回收
14.【答案】(1)2：1(2分)(2)B(2分)(3)三颈烧瓶(1分)(4)在B右侧导管处连接一个尾气吸收装置(2分)烧杯、温度计2分》可防1止倒吸(1分)(5)MnO2+SO2=Mn2t+S042(2分)【解析】(1)根据提示，可以写出二氧化锰和硫酸反应的化学方程式是2MO22HSO=2MS0-2丑0-01，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是2：1
(2)由于SO2易溶于水，所以应选用浓HSO:和NaS0s反应
180m0L1的浓HSO:(即质量分数为98%的浓HS04)也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离
以分子形式存在，而NSO:(S)与HSO:的反应是在HSO:电离成离子的状态下才能顺利进行的，故通幕采目体积比为1:1的浓HSO:(80%左右)，选B
(3)仪器B的名称是三颈烧瓶：加热方式为水浴加热，故需要用大奏杯基放水、需要用温度计测量水温
(4)SO2有毒，需要添加尾气吸收装置
由于SO易溶于水，溶解时易产生到暖现象，使用A可避免B中液体倒吸进入甲中
(5)B中SO2将MO:还原为Mm、本身被氧化为SO.2,反立西离子方程式MnO2+SO2-Mn2+S042
15.【答案】(1)5.0(2分).(2)B(2分)(3)2S0mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒2分(4)2Fe2+C10+2Ht=C1+2Fe3++H0(3分)沉淀溶解，有黄绿色、刺意性气味的气体产生3分)【解析】(1)根据c=1000paM,cNaC10)=1000×124×300%/74.5=5.0moL-
(2)①定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错误：由于NaCO水餐生成日COHC1O在光照条件下易分解，故所配得的NaC1O消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中aCO的物质西量滋度会减小，B正确：容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C错误；应安配制50落液攀需要称量的NaC1O固体的质量为93.1g,D错误
(3)由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器是：5L容量瓶、胶头滴管、袋杯京幕(4)由实验】的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，由实验重现象可知.夏有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得正夏反应的离子方程式为：2Fe2+C1O+2H*=C1+2Fe*+HO:c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸熟，酸可与氢氧化铁发生酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成素气，氯气是具有刺激性气味的黄绿色气体，16.【答案】（除标注外，每空2分）(1)疏(1分)(2)1.204×1024Fe+2Fe3=3Fe2(3)将Fe2氧化为Fe3+,便于除去铁BC(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(5)①2Cu2+41r=2Cul1+l②250e%无法确定(1分)【解析】(1)辉铜矿加入FeCL溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，CS和FeC发兰反应：CS-FeC-2CC+4FeC2+S,矿渣含二氧化硅和硫
(2)“置换”反应中，发生的反应是Fe2Fe=3Fe2,Qr2F=CF.消耗1molFe,反应中转移2mol电子
(3)“保温除铁”过程中，试剂X的作用是将Fe产氧为e,然后意过CuO调节pH,使Fe+生成氢氧化铁沉淀而除去铁，C0可以用CuOO、Ca(O代善
(4)一系列舞作园是得到CSO45HO,故是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)①藏酸辐溶液与碘化舞落液反立生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2C+4=2CL1+L②据比例关系2CuSO45H0~2Cu2~1>2Sz032500cxVx10-3mol试样中CuS0,5H60的质量分数为250x0c×250,10090=50%
由于“保温除联”写入0元素鼓可得25CSO,SH0中Cu的质量比辉铜矿中Cu的质量大，但是在操作中C如可能有蓑天，煎所得CS05温0中C西质量比辉铜矿中C的质量小，因此无法确定二者的大小关系滚动联考01化学答案与解析第顷
2.如图所示,运输汽油等易燃易爆物品的车辆总有一条铁链拖在地上,这样做的目的是A.发出声音,引起路人注意B.减缓车速,保证行车安全C.把静电引人大地,避免因放电引起爆炸D.与地面发生摩擦,在运输车上积累电荷
