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【解析】ZnS与CuS的组成结构相同，由于Kp(CuS)=1.3X10-36<Kp(ZnS)=1.6X10-24,则相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误；由于Kp(CuS)=1.3X10-36<Km(FeS)=6.3X10-18,CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe+中的Cu+,可选用FeS作沉淀剂，故B正确；H2S是弱酸，硫离子的浓度小于0.1mol·L-1,CuS的溶度积常数(Kp)=1.3×1036,所以溶液中C2+的浓度大于1.3X10-35mol·L-1,故C错误；溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中加入ZnCl2溶液，Kp(ZnS)不变，故D错误
5.下列实验操作对应的离子方程式正确的是选项实验操作离子方程式AAgCI溶于过量氨水Ag++2NH·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O向硫酸铜溶液中加人过量的NaHS溶液四Cu社平2HS—CuSy+2H代￡暖小容，S共本圈0向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸Fe(OHD2十2H—Fe2+十2H,0分的张中听鱼黄城五T代AgI加入Na2S溶液中，固体变黑S(aq)+2AgI(s)-Ag2S(s)+2I(aq)【答案】D【解析】AgC1溶于过量氨水，由于AgCI难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为AgCl千2NH·H2O—[Ag(NH)2]++CI十2H2O,故A错误；向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，其离子方程式为Cu+十2HS一CuSY十H2S个，故B错误；向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氨和水，其离子方程式为3Fe(OH)2十NO十10H一3Fe3+十8H2O十NO个，故C错误；AgI加入Na2S溶液中，固体变黑，发生反应生成更难溶的硫化银，其离子方程式为S2-(aq)十2AgI(s)—Ag2S(s)+2I(aq),故D正确
6.已知Kp(CaC03)=2.0×10-9,K1(H2C03)=4.0×10-7、K2(H2C03)=5.0X101
溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO,(s)+H2CO3(aq)一Ca2+(aq)+2HCO3(aq),该反应的平衡常数为A.3.7×10-13B.1.6×10-5C.5×10-3D.4X10-5【答案】B【解析】友应CaC0,(s)+H,C0,(aq)一Ca2+(aq)+2HC0,(aq)的平衡常数K=c2(HCO),c(Cac(H2CO3)台7K(CaC0)·K(H,C0)-1.6×10-K2(H2CO3)活7.如图所示，横轴为溶液的pH,纵轴为Zn+或ZnO物质的量浓度的对个gc奥合1sA,阳yc快数
下列说法错误的是中A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示-2.0为Zn2++40H—ZnO号+2H20-3.0人Zn2+Zn(OH),B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Kp=l015-4.0Zn03，中勇C.某废液中含Zn+,为提取溶液中的Zn2+可以控制溶液pH的范围是8.0~-5.047.08.09.010.011.012.013.014.0pH总12.0中法达D.Zn(OH)2应为两性氢氧化物(gA)5中所合【答案】B四【解析】由图知当氢氧化钠过量时，Zn最终转化为ZnO，A项正确；由图知a点时，c(Zn2+)=10-3mol·L-1,c(0H)=10-mol·L2,故Kp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH)=101?,B错误；由图可知，控制pH为8.0~12.0时Zn2+完全沉淀，可以提取溶液中的Zn2+,C正确；Zn(OH)2能溶于酸性溶液，也能溶于碱性溶液，应为两性氢氧化物，D正确
8.①已知t℃时AgC1的Kp=2.0×10-1;②在t℃时Ag2CrO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
下列说法错误的是A.在t℃时，Ag2CrO4的Kp为1.0X10-12卧唤，好)下人t中赠容麻的2图容0B.在饱和Ag2CrO,溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到Z点H【案答·72·
其实,①,珊瑚礁还对地球和海洋生态具有无可替代的重要作用。比如通过自身形成的三维结构减轻海浪对海岸线的侵蚀作用,维系海洋生物多样性等。此外,珊瑚还具有科学研究价值。不过,受人类活动、气候变化以及敌害生物等影响,②。
